Селеноводород — неорганско соединение со формула H2Se. Овој водороден халкогенид е наједноставниот и најчесто сретнуван хидрид на селен. H2Se е безбоен, запалив гас во стандардни услови. Тоа е најтоксичното соединение на селен.[3] Дури и при екстремно ниски концентрации, ова соединение има многу иритирачки мирис кој наликува на распаднат рен или „гас што истекува“, но мириса на расипани јајца во повисоки концентрации.
| |||
Назив според МСЧПХ Селеноводород | |||
Други називи Селеноводородна киселина | |||
| Назнаки | |||
|---|---|---|---|
7783-07-5  | |||
| ChEBI | CHEBI:16503 | ||
| ChemSpider | 518 | ||
| EC-број | 231-978-9 | ||
InChI
| |||
| 3Д-модел (Jmol) | Слика | ||
| KEGG | C01528 | ||
| PubChem | 533 | ||
| RTECS-бр. | X1050000 | ||
| |||
| UNII | V91P54KPAM | ||
| ОН-бр. | 2202 | ||
| Својства | |||
| Хемиска формула | |||
| Моларна маса | 0 g mol−1 | ||
| Изглед | Безбоен гас | ||
| Мирис | распаднат рен[1] | ||
| Густина | 3.553 g/dm3 | ||
| Точка на топење | |||
| Точка на вриење | |||
| 0.70 g/100 mL | |||
| Растворливост | растворлив во CS2, фозген | ||
| Парен притисок | 9.5 atm (21°C)[1] | ||
| Киселост (pKa) | 3.89 | ||
| Конјуг. киселина | Селенониум | ||
| Конјуг. база | Селенид | ||
| Структура | |||
| Геометрија на молекулата | Наведнат | ||
| Опасност | |||
| Безбедност при работа: | |||
Главни опасности |
Исклучително токсичен и запалив | ||
| GHS-ознаки: | |||
Пиктограми |
 Предлошка:GHS04  | ||
Сигнални зборови |
Опасност | ||
Изјави за опасност |
H220, H280, H330, H410 | ||
Изјави за претпазливост |
P210, P260, P271, P273, P284, P304+P340, P310, P320, P377, P381, P391, P403, P403+P233, P405, P410+P403, P501 | ||
| NFPA 704 | |||
| Температура на запалување | запалив гас | ||
| Смртоносна доза или концентрација: | |||
LCLo (најниска објавена) |
0.3 ppm (морско прасе, 8 ч) 5.9 ppm (стаорец, 1 ч)[2] | ||
| NIOSH (здравствени граници во САД): | |||
PEL (дозволива) |
TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)[1] | ||
REL (препорачана) |
TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)[1] | ||
IDLH (непосредна опасност) |
1 ppm[1] | ||
| Безбедносен лист | ICSC 0284 | ||
| Слични супстанци | |||
| Други анјони | H2O H2S H2Te H2Po | ||
| Други катјони | Na2Se Ag2Se | ||
| Дополнителни податоци | |||
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |||
| Наводи | |||
H2Se прифаќа свиткана структура со агол на врска H−Se−H од 91°[се бара извор]. Во согласност со оваа структура, забележани се три IR-активни вибрациони ленти: 2358, 2345 и 1034 cm−1.[4]
Својствата на H2S и H2Se се слични, иако селенидот е покисел со pKa = 3,89 и за вториот pKa = 11,[4] или 15,05 ± 0,02 на 25 °C.[5]
Индустриски, тој се произведува со третман на елементарен селен на T > 300 °C со водороден гас[6] Пријавени се голем број правци до H2Se и се погодни и за големи и за мали препарати. Во лабораторија H2Se обично се подготвува со дејство на водата на Al2Se3, истовремено со формирање на хидрирана алумина. Поврзана реакција вклучува киселинска хидролиза на FeSe.[7]
- Al2Se3 + 6 H2O ⇌ 2 Al(OH)3 + 3 H2Se
H2Se исто така, може да се подготви со помош на различни методи засновани на in situ генерирање во воден раствор со користење на бор хидрид, Марш тест и легура на Деварда. Според методот Сонода, H2Se се генерира од реакцијата на H2O и CO на Se во присуство на Et3N.[8] H2Se може да се купи во цилиндри.
Елементарниот селен може да се обнови од H2Se преку реакција со воден сулфур диоксид (SO2).
- 2 H2Se + SO2 ⇌ 2 H2O + 2 Se + S
Неговото распаѓање се користи за подготовка на високо чистиот елемент.
H2Se најчесто се користи во синтезата на соединенија што содржат Se. Се додава преку алкени. Илустративно е синтезата на селенореа од цијанамиди:[9]
Гасот H2Se се користи за натопување на полупроводници со селен.
Водородниот селенид е опасен, бидејќи е најтоксичното соединение на селен [3] и многу поотровно од неговиот сроден водород сулфид. Граничната вредност на прагот е 0,05 ppm. Гасот делува како надразнување при концентрации повисоки од 0,3 ppm, што е главниот предупредувачки знак за изложеност; под 1 ppm, ова е „недоволно за да се спречи изложување“, додека при 1,5 ppm иритацијата е „неподнослива“.[10] Изложеноста во високи концентрации, дури и за помалку од една минута, предизвикува гасот да ги нападне очите и мукозните мембрани; ова предизвикува симптоми слични на настинка барем неколку дена потоа. Во Германија, границата во водата за пиење е 0,008 mg/L, а американската EPA препорачува максимална контаминација од 0,01 mg/L.[6][11]
И покрај тоа што е многу токсичен, сè уште не се пријавени човечки жртви. Се сомнева дека ова се должи на тенденцијата на гасот да оксидира за да формира црвен селен во мукозните мембрани; елементарниот селен е помалку токсичен од селенидите.[12]
- Водород диселенид
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
