Хлорид
From Wikipedia, the free encyclopedia
Хлорид — сол или естер на хлороводородот, или пак соединение на хлорот со некој друг елемент.[3]
| |||
Систематско име | хлорид[1] | ||
Назнаки | |||
---|---|---|---|
16887-00-6 ![]() | |||
Бајлштајн | 3587171 | ||
ChEBI | CHEBI:17996 | ||
ChEMBL | ChEMBL19429 ![]() | ||
ChemSpider | 306 ![]() | ||
Гмелин |
14910 | ||
IUPHAR/BPS |
2339 | ||
3Д-модел (Jmol) | Слика | ||
KEGG | C00698 ![]() | ||
PubChem | 312 | ||
| |||
UNII | Q32ZN48698 ![]() | ||
Својства | |||
Хемиска формула | |||
Моларна маса | 0 g mol−1 | ||
Конјуг. киселина | хлороводород | ||
Термохемија | |||
Ст. енталпија на образување ΔfH |
−167 kJ·mol−1[2] | ||
Стандардна моларна ентропија S |
153.36 J·K−1·mol−1[2] | ||
Слични супстанци | |||
Други анјони | |||
Дополнителни податоци | |||
Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |||
Наводи |
Хлоридниот јон е анјон (негативно наелектризиран јон) кој настанува кога хлорниот атом се здобива со електрон или кога соединение како хлороводородот ќе се раствори во вода или друг поларен растворувач. Хлордните соли како натриум хлоридот (кујнската сол) најчесто се лесно растворливи во вода.[4] Има улога на незаменлив електролит во сите телесни течности одговорен за одржување на рамнотежа помеѓу киселините и базите, пренос на нервните импулси и регулација на протекот на течностите во и од клетките. Други примери за јонски хлориди се калциум хлоридот CaCl
2 и амониум хлоридот [NH
4]Cl.
Хлоридот исто така е неутрален хлорен атом ковалентно сврзан во молекулата со единечна врска. На пример, метил хлоридот CH
3Cl, со стандардно име хлорометан е органско соединение со ковалентна врска C−Cl во кое хлорот не е анјон. Други примери за ковалентни хлориди се јаглерод тетрахлоридот CCl
4, сулфурил хлоридот SO
2Cl
2 и монохлораминот NH
2Cl.