![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Nitrate-ion-elpot.png/640px-Nitrate-ion-elpot.png&w=640&q=50)
Повеќеатомски јон
From Wikipedia, the free encyclopedia
Повеќеатомски јон (исто така познат како молекуларен јон) — ковалентно врзано множество од два или повеќе атоми, или од метален комплекс, што се смета дека се однесува како една единица и има нето полнење што не е нула. Терминот молекула може или не мора да се однесува на повеќеатомски јон, во зависност од употребената дефиниција. Префиксот поли- го носи значењето „многу“ на грчки, но дури и јоните од два атома обично се опишуваат како повеќеатомски.
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Nitrate-ion-elpot.png/640px-Nitrate-ion-elpot.png)
3 ). Областите обоени со транспарентно црвена, околу надворешноста на самите црвени атоми на кислород, ги означуваат областите со најнегативен електростатички потенцијал.
Во постарата литература, повеќеатомскиот јон можел да се нарече радикал (или поретко, како радикална група ). Во современата употреба, терминот радикал се однесува на различни слободни радикали, видови кои имаат неспарен електрон.
Едноставен пример за повеќеатомски јон е хидроксидниот јон, кој се состои од еден атом на кислород и еден атом на водород, кои заедно носат нето полнење од -1 ; неговата хемиска формула еOH−
. Спротивно на тоа, јон на амониум се состои од еден атом на азот и четири атоми на водород, со полнење +1; неговата хемиска формула еNH+
4 .
Повеќеатомските јони често се корисни во контекст на киселинско-базната хемија и во формирањето на соли .
Често, повеќеатомскиот јон може да се смета како конјугирана киселина или база на неутрална молекула . На пример, конјугирана база на сулфурна киселина (H 2 SO 4 ) е повеќеатомскиот водород сулфат анјон (HSO−
4 ). Отстранувањето на друг водороден јон произведува сулфатен анјон (SO2−
4 ).