хемиско соединение From Wikipedia, the free encyclopedia
Магнезиум оксид (MgO), или магнезија — бел хигроскопски цврст минерал кој природно се појавува како периклас и е извор на магнезиум (види исто така оксид). Има емпириска формула на MgO и се состои од структура од јони Mg 2+ и јони O 2− кои се држат заедно со јонско поврзување. Магнезиум хидроксид се формира во присуство на вода (MgO + H 2 O → Mg(OH) 2), но може да се смени со загревање за да се отстрани влагата.
![]() | |
![]() | |
Назив според МСЧПХ Магнезиум оксид | |
Други називи Магнезија | |
Назнаки | |
---|---|
1309-48-4 ![]() | |
ChEMBL | ChEMBL1200572 ![]() |
ChemSpider | 14108 |
EC-број | 215-171-9 |
InChI
| |
3Д-модел (Jmol) | Слика |
KEGG | D01167 |
PubChem | 14792 |
RTECS-бр. | OM3850000 |
| |
UNII | 3A3U0GI71G ![]() |
Својства | |
Хемиска формула | |
Моларна маса | 0 g mol−1 |
Изглед | Бел прав |
Мирис | Без мирис |
Густина | 3.6 g/cm3 |
Точка на топење | |
Точка на вриење | |
Растворливост | Растворлив во киселина, амонијак нерастворлив во алкохол |
Electrical resistivity | Диелектрик[б 1] |
Забранет појас | 7.8 eV[4] |
Магнетна чувствителност (χ) |
−10.2·10−6 cm3/mol[5] |
Топлинска спроводливост | 45–60 W·m−1·K−1[6] |
Показател на прекршување (nD) | 1.7355 |
Диполен момент | 6.2 ± 0.6 D |
Структура | |
Кристална структура | Халит (кубен), cF8 |
Просторна група |
Fm3m, No. 225 |
Константа на решетката |
|
Координациска геометрија |
Октаедрала (Mg2+); Октаедрала (O2−) |
Термохемија | |
Ст. енталпија на образување ΔfH |
−601.6 ± 0.3 kJ·mol−1[7] |
Стандардна моларна ентропија S |
26.95 ± 0.15 J·mol−1·K−1[7] |
Специфичен топлински капацитет, C | 37.2 J/mol K[8] |
Pharmacology | |
ATC код | A02AA02 A06 , A12 |
Опасност | |
Безбедност при работа: | |
Главни опасности |
Треска од метални испарувања, Надразнувачки |
GHS-ознаки: | |
Пиктограми |
![]() |
Сигнални зборови |
Опасен |
Изјави за опасност |
H315, H319, H335 |
Изјави за претпазливост |
P261, P264, P271, P273, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P333+P313, P337+P313, P362, P363, P391, P403+P233, P405 |
NFPA 704 | |
Температура на запалување | Незапалив |
NIOSH (здравствени граници во САД): | |
PEL (дозволива) |
TWA 15 mg/m3 (fume)[9] |
REL (препорачана) |
Никој назначен[9] |
IDLH (непосредна опасност) |
750 mg/m3 (fume)[9] |
Безбедносен лист | ICSC 0504 |
Слични супстанци | |
Други анјони | Магнезиум сулфид |
Други катјони | Берилиум оксид Калциум оксид Стронциум оксид Бариум оксид |
Дополнителни податоци | |
![]() Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
Наводи |
Магнезиум оксидот бил историски познат како магнезија алба (буквално, бел минерал од Магнезија), за да се разликува од магнезија негра, црн минерал кој го содржи она што сега е познато како манган.
Додека „магнезиум оксид“ обично се однесува на MgO, соединението магнезиум пероксид MgO2 е исто така познато. Според предвидувањата на еволутивната кристална структура,[10] MgO2 е термодинамички стабилен при притисок над 116 GPa (гигапаскали), а полупроводен субоксид Mg3O2 е термодинамички стабилен над 500 GPa. Поради својата стабилност, MgO се користи како модел систем за истражување на вибрационите својства на кристалите.[11]
Чистиот MgO не е спроводлив и има висока отпорност на електрична струја на собна температура. Чистиот прав на MgO има релативна пропустливост помеѓу 3,2 и 9,9 со приближна загуба на диелектрик на tan(δ) > 2,16x10 3 на 1 kHz.[1][2][3]
Магнезиум оксид се произведува со калцинирање на магнезиум карбонат или магнезиум хидроксид. Вториот се добива со третман на магнезиум хлорид MgCl2 раствори, обично морска вода, со варова вода или млеко од вар.
Калцинирањето на различни температури произведува магнезиум оксид со различна реактивност. Високи температури 1500 – 2000 °C ја намалуваат достапната површина и произведуваат мртво изгорена (често наречена мртва изгорена) магнезија, нереактивна форма што се користи како огноотпорна материја. Температури на калцинирање 1000 – 1500 °C произведува тешко изгорена магнезија, која има ограничена реактивност и калцинирање на пониска температура, (700-1000 °C) произведува магнезија изгорена со светлина, реактивна форма, позната и како каустична калцинирана магнезија. Иако одредено распаѓање на карбонатот до оксид се случува на температури под 700 степени °C, се смета дека добиените материјали реапсорбираат јаглерод диоксид од воздухот.[12]
MgO е ценет како огноотпорен материјал, односно цврста материја која е физички и хемиски стабилна на високи температури. Има две корисни својства: висока топлинска спроводливост и ниска електрична спроводливост. Полнењето на спиралните горни грејни елементи од опсегот Калрод на кујнските електрични шпорети е главна употреба. „Далеку најголемиот потрошувач на магнезија во светот е огноотпорната индустрија, која потрошила околу 56% од магнезијата во САД во 2004 година, а останатите 44% се користат во земјоделски, хемиски, градежни, еколошки и други индустриски апликации. MgO се користи како основен огноотпорен материјал за казани“.[13]
Тоа е главна огноотпорна состојка во градежните материјали. Како градежен материјал, ѕидните плочи со магнезиум оксид имаат неколку атрактивни одлики: отпорност на пожар, отпорност на термит, отпорност на влага, отпорност на мувла и мувла и цврстина.[13][14]
Повеќето гасни наметки користат магнезиум оксид. Раните повторувања како што е Кламондовата кошница го користеле само ова. Подоцнежните верзии користат ~ 60% магнезиум оксид, а останатите компоненти како што се лантан оксид или итриум оксид го сочинуваат остатокот. Друг исклучок би биле мантиите со торијан гас.
MgO е една од компонентите на Портландски цемент во постројките при сув процес.
Магнезиум оксидот интензивно се користи во ремедијација на почвата и подземните води, третман на отпадни води, третман на вода за пиење, третман на емисиите на воздухот и во индустриите за третман на отпад заради неговиот киселински пуферски капацитет и поврзаната ефикасност во стабилизирање на растворените видови тешки метали.
Многу видови тешки метали, како што се олово и кадмиум, се најрастворливи во вода при кисела pH вредност (под 6), како и висока pH (над 11). Растворливоста на металите влијае на биорасположивоста на видот и на подвижноста на системите на почвата и подземните води. Повеќето метални видови се токсични за луѓето во одредени концентрации, затоа е императив да се минимизира биорасположивоста и мобилноста на металот.
Грануларниот MgO често се меша во почва контаминирана со метали или отпаден материјал, кој исто така е вообичаено со ниска pH (кисел), со цел да се доведе pH во опсегот 8-10 каде што повеќето метали се на најниска растворливост. Метално-хидроксидните комплекси имаат тенденција да се таложат од воден раствор во pH опсег од 8-10. MgO нашироко се смета за најефикасно соединение за стабилизација на метали во споредба со портланд цемент, вар, производи од прашина од печка, отпадни производи за производство на електрична енергија и разни сопственички производи поради супериорниот пуферски капацитет на MgO, економичноста и леснотијата/безбедноста на ракување.
Повеќето, ако не и сите производи кои се продаваат како технологии за стабилизација на метали создаваат услови за многу висока pH вредност во водоносните слоеви, додека MgO создава идеална состојба на аквифер со pH од 8-10. Дополнително, магнезиумот, суштински елемент за повеќето биолошки системи, им се обезбедува на микробните популации на почвата и подземните води за време на санирањето на металите со помош на MgO како дополнителна придобивка.
Магнезиум оксидот се користи за ублажување на горушица и варење, како антацид, додаток на магнезиум и како краткотраен лаксатив. Се користи и за подобрување на симптомите на варење . Несаканите ефекти на магнезиум оксидот може да вклучуваат гадење и грчеви.[15] Во количини доволни за да се добие лаксативно дејство, несаканите ефекти од долготрајната употреба ретко може да предизвикаат формирање на ентеролити, што резултира со опструкција на дебелото црево.[16]
Вдишување на испарувања од магнезиум оксид може да предизвика треска од метални испарувања.[30]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.