ķīmisks savienojums From Wikipedia, the free encyclopedia
Butanols (butilspirts, propilkarbinols, C4H9OH) ir vienvērtīgs spirts ar četriem oglekļa atomiem molekulā. Butanolam ir 4 struktūrizomēri.
Butanols | |
---|---|
![]() ![]() n-butanola struktūrformula un molekulas modelis | |
Ķīmiskā formula | C4H9OH |
Molmasa | 74,12 g/mol |
Blīvums | 809,8 kg/m3 |
Kušanas temperatūra | −89,5 °C (183,7 K) |
Viršanas temperatūra | 117,73 °C (390,9 K) |
1-butanols ir bezkrāsains viskozs šķidrums ar asu sīveļļas smaku. Sajaucas ar organiskiem šķīdinātājiem. Atšķirībā no metanola, etanola un propanola tas ūdenī šķīst tikai mēreni — 7,6 g uz 100 g ūdens. Ar ūdeni 1-butanols veido azeotropu, kas pie 55,5% butanola masas vārās 93 °C temperatūrā.[1]
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
1-butanols (n-butanols) |
otrējais butanols (2-butanols) |
izobutanols (2-metil-1-propanols) |
trešējais butanols (2-metil-2-propanols) |
2-butanols turklāt ir hirāls savienojums un tam ir 2 spoguļizomēri. Trešējais butanols kūst pie 25,4 °C, tādēļ normālos apstākļos ir cieta viela.
1-butanols veidojas, rūgstot glicerīnam vai mannītam baktēriju Bacterium butylicus iedarbībā. Izobutanols ietilpst sīveļļu jeb fūzeļu sastāvā (tas veidojas no valīna rūgšanas procesos).
Butanolu galvenokārt lieto kā šķīdinātāju. To izmanto arī ķīmiskajām sintēzēm un kā degvielu.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.