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황화 수소
화합물 / From Wikipedia, the free encyclopedia
황화 수소(黃化水素, 영어: hydrogen sulfide)는 황과 수소로 이루어진 화합물이다. 분자식은 H2S이다. 자연에서는 화산 가스나 광천수에도 포함되어 있고, 황을 포함한 단백질의 부패로도 발생한다.[9]
간략 정보 이름, 식별자 ...
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이름 | |||
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체계명
Hydrogen sulfide[1] | |||
별칭
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식별자 | |||
3D 모델 (JSmol) |
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3DMet | |||
3535004 | |||
ChEBI | |||
ChEMBL |
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ChemSpider |
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ECHA InfoCard | 100.029.070 | ||
EC 번호 |
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303 | |||
KEGG |
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MeSH | Hydrogen+sulfide | ||
PubChem CID |
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RTECS 번호 |
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UNII | |||
UN 번호 | 1053 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
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성질 | |||
H2S | |||
몰 질량 | 34.08 g·mol−1 | ||
겉보기 | 무색 기체 | ||
냄새 | Pungent, like that of rotten eggs | ||
밀도 | 1.363 g dm−3 | ||
녹는점 | −82 °C (−116 °F; 191 K) | ||
끓는점 | −60 °C (−76 °F; 213 K) | ||
4 g dm−3 (at 20 °C) | |||
증기 압력 | 1740 kPa (at 21 °C) | ||
산성도 (pKa) | 7.0[2][3] | ||
짝산 | 설포늄 | ||
짝염기 | Bisulfide | ||
자화율 (χ) |
−25.5·10−6 cm3/mol | ||
굴절률 (nD) |
1.000644 (0 °C)[4] | ||
구조 | |||
점군 |
C2v | ||
Bent | |||
0.97 D | |||
열화학 | |||
열용량 (C) |
1.003 J K−1 g−1 | ||
표준 몰 엔트로피 (S |
206 J mol−1 K−1[5] | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
−21 kJ mol−1[5] | ||
위험 | |||
주요 위험 | Flammable and highly toxic | ||
EU classification (DSD) (outdated) |
![]() ![]() ![]() | ||
R-phrases (outdated) | R12, R26, R50 | ||
S-phrases (outdated) | (S1/2), S9, S16, S36, S38, S45, S61 | ||
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
인화점 | −82.4 °C (−116.3 °F; 190.8 K) [6] | ||
232 °C (450 °F; 505 K) | |||
폭발 한계 | 4.3–46% | ||
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |||
LC50 (median concentration) |
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LCLo (lowest published) |
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NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |||
PEL (허용) |
C 20 ppm; 50 ppm [10-minute maximum peak][8] | ||
REL (권장) |
C 10 ppm (15 mg/m3) [10-minute][8] | ||
IDLH (직접적 위험) |
100 ppm[8] | ||
관련 화합물 | |||
관련 hydrogen chalcogenides |
| ||
관련 화합물 |
포스핀 | ||
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