핸더슨-하셀바흐 방정식( - 方程式, 영어: Henderson–Hasselbalch equation)[1][2]은 로렌스 조셉 헨더슨이 1908년 만든 공식으로, 완충 용액으로의 산을 묘사하기 위한 것이다. 카를 알버트 하셀바흐가 대수적으로 공식화함으로써 헨더슨-하셀바흐 방정식을 완성했다. 하셀바흐는 혈액 내 탄산 농도를 측정하는 데에 이 공식을 사용하였다.
헨더슨-하셀바흐 방정식은 다음과 같다.
![{\displaystyle {\ce {pH}}={\ce {p}}K_{{\ce {a}}}+\log _{10}\left({\frac {[{\ce {Base}}]}{[{\ce {Acid}}]}}\right)}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/092fb635dc84d06b9de5a2622a393f10057d5a06)
단, 여기서 pH = -log[H+] , pKa = -logKa, Ka = 산 해리 상수,
= 평형 상태에서 산과 그 짝염기의 비이다.
![{\displaystyle \mathrm {{\underset {(acid)}{HA}}\leftrightharpoons {\underset {(base)}{A^{-}}}+H^{+}} }](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/59f8993f8227b98e79c4911a904eebb19166aa30)
가령, 산이 아세트산인 경우 식은 다음과 같다.
![{\displaystyle \mathrm {CH_{3}CO_{2}H\leftrightharpoons CH_{3}CO_{2}^{-}+H^{+}} }](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/419535798c6a87fa0ce3e06cb71195146b033dc4)
식을 염기에 대해서도 적용할 수 있는데, 이때는 염기의 양성자화된 형태를 산으로 보고 식을 작성한다. 예를 들어 염기가 아민(
)인 경우 식은 다음과 같다.
![{\displaystyle \mathrm {RNH_{3}^{+}\leftrightharpoons RNH_{2}+H^{+}} }](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/826cdc24b92fc3eafb103b7f311f45992551c1bb)