산화 리튬
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산화 리튬(Lithium oxide)은 화학식 Li
2O을 갖는 무기 화합물이다. 백색 고체이다. 특별한 중요성을 보이지는 않으나 수많은 물질들이 Li2O를 기초로서 구성되어 있다. 예를 들어 스포듀민의 Li2O 함량은 8.03%이다.[2]
간략 정보 이름, 식별자 ...
이름 | |
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IUPAC 이름
Lithium oxide | |
별칭
Lithia, Kickerite | |
식별자 | |
3D 모델 (JSmol) |
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ChemSpider |
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ECHA InfoCard | 100.031.823 |
PubChem CID |
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RTECS 번호 |
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UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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성질 | |
Li 2O | |
몰 질량 | 29.88 g/mol |
겉보기 | 하얀 고체 |
밀도 | 2.013 g/cm3 |
녹는점 | 1,438 °C (2,620 °F; 1,711 K) |
끓는점 | 2,600 °C (4,710 °F; 2,870 K) |
반응하여 LiOH를 형성 | |
log P | 9.23 |
굴절률 (nD) |
1.644[1] |
구조 | |
반형석 (입방 구조), cF12 | |
Fm3m, No. 225 | |
배위 기하 구조 |
Tetrahedral (Li+); cubic (O2−) |
열화학 | |
열용량 (C) |
1.8105 J/g K or 54.1 J/mol K |
표준 몰 엔트로피 (S |
37.89 J/mol K |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
-20.01 kJ/g or -595.8 kJ/mol |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) |
-562.1 kJ/mol |
위험 | |
주요 위험 | 부식성, 물과 강하게 반응 |
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
인화점 | 타지 않음 |
관련 화합물 | |
다른 음이온 |
황화 리튬 셀레늄화 리튬 텔루륨화 리튬 폴로늄화 리튬 |
다른 양이온 |
산화 나트륨 산화 칼륨 산화 루비듐 산화 세슘 |
과산화 리튬 초과산화 리튬 | |
관련 화합물 |
수산화 리튬 |
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