수산화 나트륨
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수산화 나트륨(水酸化─ , 화학식 : NaOH)은 물에 녹아 강염기성 수용액을 만든다. 식음료, 치약, 비누 등의 산업에서 널리 사용된다. 1998년에 세계적으로 4500만톤이 생산되었다. 화학 실험에서 가장 널리 사용되는 염기이며, 산업계에서는 흔히 가성소다라고 일컫는다.
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| 이름 | |
|---|---|
| 우선명 (PIN)
Sodium hydroxide[1] | |
| 체계명
Sodium oxidanide[2] | |
| 별칭 | |
| 식별자 | |
3D 모델 (JSmol) |
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.805 |
| EC 번호 |
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| E 번호 | E524 (산도 조절제, ...) |
| 68430 | |
| KEGG | |
| MeSH | Sodium+Hydroxide |
PubChem CID |
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| RTECS 번호 |
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| UNII | |
| UN 번호 | 1824, 1823 |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 성질 | |
| NaOH | |
| 몰 질량 | 39.9971 g mol−1 |
| 겉보기 | White, waxy, opaque crystals |
| 냄새 | odorless |
| 밀도 | 2.13 g/cm3[5] |
| 녹는점 | 323 °C (613 °F; 596 K)[5] |
| 끓는점 | 1,388 °C (2,530 °F; 1,661 K)[5] |
| 418 g/L (0 °C) 1000 g/L (25 °C)[5] 3370 g/L (100 °C) | |
| 용해도 | soluble in glycerol negligible in ammonia insoluble in ether slowly soluble in propylene glycol |
| methanol에서의 용해도 | 238 g/L |
| ethanol에서의 용해도 | <<139 g/L |
| 증기 압력 | <2.4 kPa (at 20 °C) |
| 염기도 (pKb) | -0.56 (NaOH(aq) = Na+ + OH–)[6] |
자화율 (χ) |
−15.8·10−6 cm3/mol (aq.)[7] |
굴절률 (nD) |
1.3576 |
| 구조[8] | |
| Orthorhombic, oS8 | |
| Cmcm, No. 63 | |
격자 상수 |
a = 0.34013 nm, b = 1.1378 nm, c = 0.33984 nm |
단위 세포 화학식 (Z) |
4 |
| 열화학[9] | |
열용량 (C) |
59.5 J/mol K |
표준 몰 엔트로피 (S |
64.4 J·mol−1·K−1 |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
−425.8 kJ·mol−1 |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) |
-379.7 kJ/mol |
| 위험 | |
| 물질 안전 보건 자료 | External SDS |
| GHS 그림문자 |  |
| 신호어 | 위험 |
GHS 유해위험문구 |
H290, H314 |
GHS 예방조치문구 |
P280, P305+351+338, P310 |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
| 반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |
LD50 (median dose) |
40 mg/kg (mouse, intraperitoneal)[10] |
LDLo (lowest published) |
500 mg/kg (rabbit, oral)[11] |
| NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |
PEL (허용) |
TWA 2 mg/m3[12] |
REL (권장) |
C 2 mg/m3[12] |
IDLH (직접적 위험) |
10 mg/m3[12] |
| 관련 화합물 | |
다른 음이온 |
Sodium hydrosulfide Sodium hydride |
다른 양이온 |
Caesium hydroxide Lithium hydroxide |
순수한 수산화 나트륨은 대기 중에서 수증기와 이산화 탄소를 잘 흡수한다. 온도에 무관하게 물에 잘 녹으며 이 때 많은 열이 발생한다. 수산화 칼륨은 잘 녹지 않는 에탄올과 메탄올에도 녹는다. 에테르나 다른 무극성 용매에는 녹일 수 없다. 수산화 나트륨 수용액은 섬유와 종이에 노란색 얼룩을 남긴다.
바이오디젤을 생산할 때 수산화 나트륨은 교환반응의 촉매로 사용된다. 물과 지방은 비누화반응을 일으키기 때문에 무수수산화나트륨만 이용할 수 있다. 더 싸고 적은 양이 필요하기 때문에 수산화 칼륨에 비해 자주 쓰인다.
수산화 나트륨은 메스암페타민이나 다른 마약을 제조하는 데 필수적인 물질이다. 언론에 널리 알려진 것과 다르게 이것은 제조 원료로서 들어가는 것은 아니며 단지 화학 반응상 pH를 조절하기 위한 강염기로 사용되는 것이다.
탈지대두에 염산을 섞어 고온에서 가수분해하여 아미노산을 생성시킨 뒤 수산화 나트륨으로 중화시키고 여과 및 정제를 거쳐 간장을 제조한다.
수산화나트륨은 일상생활에서 중요한 계면활성제인 비누의 주요한 성분이다.[13] 그러나 고체 수산화 나트륨이나 고농도의 수산화 나트륨 수용액은 피부에 심각한 수준의 화학적 화상을 유발할 수 있으며 영구적인 상흔이나 실명 등 인체에 부정적인 영향을 끼칠 수 있다.
알루미늄과 수산화 나트륨은 많은 수소 기체를 발생시킨다.
밀폐된 공간에서 수소 기체를 대량으로 발생시킬 경우 위험하다.
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| 예시 |
소금물의 전기분해(electrolysis)
염화나트륨 수용액을 전기분해하면 음극에서 수소 기체, 양극에서 염소 기체가 나온다. 그리고 남은 용액을 증발시키면 수산화나트륨을 얻게 된다.
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