메테인
화학식 CH4의 포화 탄화수소 / From Wikipedia, the free encyclopedia
메테인(영어: methane 메세인[*] [mɛθeɪn], CH
4) 또는 메탄(독일어: Methan)은 가장 간단한 탄소 화합물로, 탄소 하나에 수소 4개가 붙어 있다. 분자량은 16이다는점은 . 녹-183 °C, 끓는점은 -162 °C로 상온에서 기체이다.
간략 정보 이름, 식별자 ...
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이름 | |||
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우선명 (PIN)
Methane[1] | |||
체계명
Carbane (never recommended[1]) | |||
별칭
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식별자 | |||
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3D 모델 (JSmol) |
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3DMet | |||
1718732 | |||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider |
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ECHA InfoCard | 100.000.739 | ||
EC 번호 |
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59 | |||
KEGG |
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MeSH | Methane | ||
PubChem CID |
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RTECS 번호 |
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UNII | |||
UN 번호 | 1971 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
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성질 | |||
CH4 | |||
몰 질량 | 16.043 g·mol−1 | ||
겉보기 | 무색 기체 | ||
냄새 | Odorless | ||
밀도 |
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녹는점 | −182.5 °C; −296.4 °F; 90.7 K | ||
끓는점 | −161.50 °C; −258.70 °F; 111.65 K[3] | ||
임계점 (T, P) | 190.56 K, 4.5992 MPa | ||
22.7 mg·L−1 | |||
용해도 | 에탄올, 다이에틸 에터, 벤젠, 톨루엔, 메탄올, 아세톤에 대해 가용성, 물에 대해 불용성 | ||
log P | 1.09 | ||
헨리 상수 (kH) |
14 nmol·Pa−1·kg−1 | ||
짝산 | Methanium | ||
짝염기 | Methyl anion | ||
자화율 (χ) |
−12.2×10^−6 cm3·mol−1 | ||
구조 | |||
점군 |
Td | ||
Tetrahedron | |||
0 D | |||
열화학 | |||
열용량 (C) |
35.69 J·(K·mol)−1 | ||
표준 몰 엔트로피 (S |
186.25 J·(K·mol)−1 | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
−74.87 kJ·mol−1 | ||
표준 연소 엔탈피 (ΔcH⦵298) |
−891.1 to −890.3 kJ·mol−1 | ||
위험[4] | |||
GHS 그림문자 | |||
신호어 | 위험 | ||
GHS 유해위험문구 |
H220 | ||
GHS 예방조치문구 |
P210 | ||
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
인화점 | −188 °C (−306.4 °F; 85.1 K) | ||
537 °C (999 °F; 810 K) | |||
폭발 한계 | 4.4–17% | ||
관련 화합물 | |||
관련 알케인 |
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닫기
자연적으로는 유기물이 물 속에서 부패, 발효할 때 생기므로 늪지대의 바닥 등에서 발생한다. 또 석탄층 속에 함유되어 석탄갱내에서 발생하여 공기와 섞여 폭발을 일으킬 때도 있다. 천연 가스나 석탄 가스의 주성분을 이룬다.
C-H의 결합 길이는 0.110nm이며, C-H의 결합 사이의 결합각은 109.5°이며, 무극성 분자이다.
순수한 메탄은 냄새가 없으나, 산업용으로 사용할 때 누출 여부 확인을 위해 냄새가 나는 다른 화합물을 일부 첨가하여 판매한다.
천연 가스의 주성분으로, 연료로 많이 사용된다. 메탄 분자 하나를 태우면 이산화 탄소 한 분자와 물 두 분자가 생성된다. 반응식은 다음과 같다.
- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O