硫化水素アンモニウム

硫化水素アンモニウム（りゅうかすいそアンモニウム、英語: ammonium hydrosulfide）は、(NH₄)SH の化学式で表される化合物である。アンモニウムイオンと硫化水素イオンに由来する塩である。無色水溶性で雲母状の結晶となる。固体ではなく主に水溶液として存在する。硫化水素とアンモニアを混合することで生成する。

硫化水素アンモニウム
IUPAC名 ammonium hydrosulfide
別称 ammonium bisulfide ammonium hydrogen sulfide
識別情報
CAS登録番号	12124-99-1
ChemSpider	23805
RTECS番号	BS4900000
SMILES [SH-].[NH4+]
InChI InChI=1S/H3N.H2S/h1H3;1H2  Key: HIVLDXAAFGCOFU-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/H3N.H2S/h1H3;1H2 Key: HIVLDXAAFGCOFU-UHFFFAOYAU
特性
化学式	H5NS
モル質量	51.111 g/mol
外観	黄橙色の発煙液体
密度	1.17 g/cm3[1]
水への溶解度	任意に混和
溶解度	soluble in アルコール、液体アンモニア、液体硫化水素に可溶; ベンゼン、ヘキサン、エーテルに不溶
屈折率 (nD)	1.74
危険性
主な危険性	毒性
NFPA 704	3 3 0
Rフレーズ	R11, R23, R24, R25.
半数致死量 LD50	168 mg/kg (rat, oral)[2]
関連する物質
その他の陰イオン	硫化アンモニウム
その他の陽イオン	硫化水素ナトリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

生成

硫化水素アンモニウムの水溶液は、濃いアンモニア水溶液に硫化水素を通すことで生成する^[3]。1895年の詳しい報告によると、硫化水素は室温で濃アンモニア水溶液と反応し、(NH₄)₂S・2NH₄HS を生成した。この物質を0 ℃に冷却し、さらに硫化水素を加えると (NH₄)₂S・12NH₄HS が得られた^[4]。これを0 ℃に保ち、硫化水素を通し続けると硫化水素イオンを含む化合物が生成した。

一般的な悪臭弾は、硫化水素アンモニウムの水溶液である。この混合物は容易にアンモニアと硫化水素に分解する。この反応は次の式で表せる。

${\displaystyle {\ce {(NH4)SH <=> NH3 + H2S}}}$

アンモニアも硫化水素も強烈な悪臭を発する。

出典

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
2. Record of ammonium hydrosulfide 労働安全衛生研究所(IFA)（英語版）発行のGESTIS物質データベース, accessed on October 22, 2010
3. Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B., (2002). “Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et₄N][ReS₄]”. Inorganic Syntheses 33: 107–110.
4. W. P. Bloxam (1895). “The Sulphides and Polysulphides of Ammonium”. J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.