Solfuro di bario

Il solfuro di bario è un composto chimico con la formula bruta BaS. È un importante precursore di altri composti del bario tra cui il carbonato di bario BaCO₃ e il pigmento litopone, costituito da un miscuglio di solfato di bario (BaSO₄) e di solfuro di zinco (ZnS).

Solfuro di bario
Bario grigio Bromo verde
Nome IUPAC
Solfuro di bario[1]
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	BaS
Massa molecolare (u)	169,39[2]
Aspetto	Cristalli incolori
Numero CAS	21109-95-5
Numero EINECS	244-214-4
PubChem	6857597
SMILES	[S-2].[Ba+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (kg·m−3, in c.s.)	4,25
Solubilità in acqua	768 g/l a 273 K
Temperatura di fusione	1200 °C (1473 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Consigli P	---[3][4]

Scoperta, proprietà e produzione

Il solfuro di bario è stato scoperto dal ciabattino bolognese Vincenzo Casciarolo, alchimista dilettante, che trovò, alla base del Monte Paderno, sui colli di Bologna, una strana pietra. Casciarolo scoprì che la pietra, dopo essere stata calcinata nel carbone, aveva la capacità di trattenere la luce del sole e riemetterla per un certo tempo. La scoperta, datata tra il 1602 e il 1604, rappresenta la prima osservazione del fenomeno della fosforescenza. In seguito a questa scoperta, il misterioso materiale divenne noto come pietra di Bologna, o meno frequentemente come, pietra luciferina, pietra di luna, spongia lucis (spugna di luce), lapis illuminabilis (pietra illuminabile), lapis lucifer e pietra fosforica (in entrambi i casi, "portatrice di luce") e phosphorus. La pietra era costituita da barite che, una volta macinata e calcinata, si trasforma in solfuro di bario. Oggi è prodotto da una versione migliorata del metodo Casciarolo utilizzando carbone. Questo tipo di conversione è chiamata reazione carbotermica:

BaSO₄ + 2 C → BaS + 2 CO₂

BaS cristallizza con la stessa struttura ottaedrica del NaCl, con Ba²⁺ e S^2- ai vertici. I suoi cristalli, appunto, hanno un reticolo cubico ai cui vertici si alternano ioni bario Ba²⁺ e ioni solfuro S^2-.

BaS è molto tossico, come diversi altri solfuri, quali CaS e altri, che evolvono a solfuro di idrogeno e idrossidi a contatto con acqua.

${\displaystyle \mathrm {2\ BaS+2\ H_{2}O\rightarrow Ba(OH)_{2}+Ba(SH)_{2}} }$