Solfato di idrazonio

Il solfato di idrazonio (o solfato di idrazina o idrazinio solfato), è il sale dell'idrazina e dell'acido solforico:

Formazione del solfato acido d'idrazonio^[3] e del solfato d'idrazonio

Solfato di idrazonio
Solfato di idrazonio
Nomi alternativi
Solfato di idrazina, idrazinio solfato
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	(N2H6)SO4
Massa molecolare (u)	130,12 g/mol
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	10034-93-2
Numero EINECS	233-110-4
PubChem	24842
SMILES	[NH3+]N.OS(=O)(=O)[O-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,37 (20 °C)
Solubilità in acqua	30 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione	254 °C (527 K) (decomposizione)
Temperatura di ebollizione	°C (273 K) (decomposizione)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	228 - 331
Consigli P	201 - 273 - 280 - 302+352 - 304+340 - 309+310 [1][2]

L'idrazina, presenta lo stato di ossidazione -2 sull'azoto, e possiede energiche proprietà riducenti: alla temperatura ordinaria precipita allo stato metallico (quindi riduce) gli ioni rame, argento, oro e platino, ed è facilmente ossidata dal permanganato, dagli iodati, dagli ipocloriti e dall'ossigeno atmosferico^[4]. L'idrazina però è anche un composto con carattere nettamente basico che, per trattamento con un acido minerale, forma i cosiddetti sali di idrazonio; in particolare, per trattamento con acido solforico, forma il solfato acido di idrazonio, (N₂H₅)HSO₄^[3][5], che a temperatura ambiente si presenta come un solido cristallino bianco, inodore, di natura non-combustibile^[6] e solubile in acqua^[1][2]. È un composto cancerogeno, tossico, allergenico, pericoloso per l'ambiente.

Il solfato d'idrazina, (N₂H₆)SO₄, viene usato come sostanza madre per la standardizzazione di una soluzione di idrossido di sodio^[7]:

Standardizzazione NaOH con solfato d'idrazina^[7]

Fatta cioè una pesata esatta di solfato d'idrazina (noti quindi i suoi grammi esatti), dividendo per il suo peso equivalente (PE), che in questo caso è uguale a 1/2 della sua massa molare (130.12 g/mol)^[2], si ricavano gli equivalenti di solfato d'idrazina, che al punto equivalente della titolazione con NaOH (da standardizzare) saranno uguali agli equivalenti di NaOH. Questi equivalenti di NaOH così trovati, divisi per il volume di NaOH consumato al punto finale della titolazione, daranno la concentrazione della soluzione di NaOH che sarà così determinata ed espressa come normalità (N).