Silicato di sodio

Il silicato di sodio è un composto chimico di formula Na₂SiO₃. A temperatura ambiente è allo stato solido.

Silicato di sodio
Nomi alternativi
E550
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Na2SiO3
Massa molecolare (u)	122,06
Numero CAS	6834-92-0
Numero EINECS	229-912-9
PubChem	23266
SMILES	[O-][Si](=O)[O-].[Na+].[Na+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,4 g/cm3
Temperatura di fusione	1361 K
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	314 - 335
Consigli P	261 - 280 - 305+351+338 [1]

Utilizzi

Il silicato di sodio trova i seguenti impieghi:

• come insetticida, acaricida e fungicida;
• assieme ad altri materiali nella composizione del vetro solubile (in inglese "waterglass");
• in edilizia, come ignifugo e come accelerante per il calcestruzzo proiettato (ad esempio nella costruzione di gallerie);^[2]
• nell'industria tessile, per il candeggio o la tintura del cotone;
• mescolato ad altre sostanze, come adesivo;^[3]
• nell'arte viene utilizzato dal 1825 come agente protettivo per le pitture murali.^[4]

Sintesi

Una piccola quantità di silicato di sodio può essere prodotta mettendo della silice (o un cristallo di quarzo oppure, se non si dispone di nessuno di questi due, un vetro abbastanza puro) nell'idrossido di sodio liquido, la cui temperatura di fusione è di 323 °C (vicina a quella del piombo). Se non si dispone di un'apparecchiatura adeguata, si può usare una soluzione molto concentrata di idrossido di sodio (25 M) ed un contenitore in plastica abbastanza spesso. Il contenitore per la reazione non dovrà essere né di vetro (in quanto lo bucherebbe), né di alluminio (altrimenti l'idrossido di sodio reagendo con l'alluminio produrrebbe alluminato di sodio (NaAlO₂) ed idrogeno (H₂), portando tutto a rischio di esplosione. La reazione avviene e si forma il silicato di sodio secondo la reazione:

SiO₂ + 2NaOH --> Na₂SiO₃ + H₂O