Salicilato di sodio

Il salicilato di sodio è il sale di sodio dell'acido salicilico. A temperatura ambiente si presenta come un solido cristallino bianco inodore. Può essere preparato dal fenolato di sodio e anidride carbonica a temperature e pressioni elevate. Storicamente, è stato sintetizzato per idrolisi del metil salicilato (estratto dalla Gaultheria procumbens o dalla corteccia della Betulla Lenta) con un eccesso di idrossido di sodio a caldo^[2].

Salicilato di sodio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	C7H5NaO3
Massa molecolare (u)	160,11 g/mol
Aspetto	solido cristallino bianco
Numero CAS	54-21-7
Numero EINECS	200-198-0
PubChem	16760658 e 23698465
SMILES	C1=CC=C(C(=C1)C(=O)[O-])O.[Na+]
Proprietà chimico-fisiche
Solubilità in acqua	~ 1000 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione	200 °C (473 K)
Indicazioni di sicurezza
Temperatura di autoignizione	250 °C (>523 K)
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	302 - 319
Consigli P	260 - 305+351+338 [1]

Viene utilizzato in pirotecnica per composizioni del tipo "Whistle mix", cioè "miscele che fischiano", che contengono (in peso) il 70% di perclorato di potassio e il 30% di salicilato di sodio (oppure benzoato di sodio) e bruciano molto rapidamente.

Usi

Le informazioni riportate non sono consigli medici e potrebbero non essere accurate. I contenuti hanno solo fine illustrativo e non sostituiscono il parere medico: leggi le avvertenze.

Lo stesso argomento in dettaglio: Salicilati.

In medicina è utilizzato come analgesico e antipiretico, dal momento che agisce come un FANS, e induce apoptosi^[3][4][5] e necrosi nelle cellule neoplastiche^[6]. È anche un potenziale sostituto dell'aspirina per le persone sensibili al farmaco. Può essere usato come il fosforo per il rilevamento di radiazioni ultraviolette.

Il salicilato di sodio appartiene alla famiglia dei salicilati ed è noto per scatenare la sindrome di Reye nei bambini e negli adulti, di solito in seguito a un'infezione virale come l'influenza o la varicella.