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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il nitrato di stronzio è un composto inorganico formato dagli elementi stronzio, azoto e ossigeno con la formula Sr(NO3)2. Questo solido incolore viene utilizzato come colorante rosso e ossidante nei prodotti pirotecnici.
Nitrato di stronzio | |
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Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | Sr(NO3)2 |
Massa molecolare (u) | 211,63 g/mol |
Aspetto | solido bianco |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 233-131-9 |
PubChem | 24848 e 11805992 |
SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Sr+2] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,986 (20 °C) |
Solubilità in acqua | 660 g/l (20 °C) |
Temperatura di fusione | 570 °C (843 K) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
pericolo | |
Frasi H | 272 - 315 - 319 |
Consigli P | 210 - 221 - 302+352 - 305+351+338 - 321 - 501 [1][2] |
Il nitrato di stronzio è tipicamente generato dalla reazione dell'acido nitrico sul carbonato di stronzio[3].
Come molti altri sali di stronzio, il nitrato di stronzio viene utilizzato per produrre una ricca fiamma rossa nei fuochi d'artificio e nei razzi stradali. Le proprietà ossidanti di questo sale sono vantaggiose in tali applicazioni[4]
Il nitrato di stronzio può aiutare ad eliminare e ridurre le irritazioni della pelle. Se miscelato con acido glicolico, il nitrato di stronzio riduce la sensazione di irritazione cutanea in modo significativamente migliore rispetto all'utilizzo dell'acido glicolico da solo[5].
Essendo uno ione bivalente con un raggio ionico simile a quello del Ca2+ (rispettivamente 1,13 Å e 0,99 Å), gli ioni Sr2+ hanno una capacità simile a quella del calcio di attraversare i canali ionici selettivi del calcio e innescare il rilascio di neurotrasmettitori dalle terminazioni nervose. Viene quindi utilizzato negli esperimenti di elettrofisiologia.[senza fonte]
Nel suo racconto A Germ-Destroyer, Rudyard Kipling si riferisce al nitrato di stronzio come l'ingrediente principale del fumigante del titolo.
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