Idrossido di piombo(II)

L'idrossido di piombo(II), Pb(OH)₂, è l'idrossido del piombo in cui il piombo è allo stato di ossidazione +2. Sebbene possa sembrare che sia un composto fondamentalmente semplice, è tuttora dubbio se esso sia stabile nella fase solida^[3]. In pratica, quando ci si aspetterebbe di trovare l'idrossido di piombo(II), si trovano invece carbonato basico di piombo(II) (PbCO₃·2Pb(OH)₂) o ossido di piombo(II) (PbO). In passato, ciò è stato causa di notevole confusione.

Idrossido di piombo(II)
Idrossido di piombo(II)
Nome IUPAC
Diidrossido di piombo
Nomi alternativi
Idrossido piomboso Idrossido di piombo(II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Pb(OH)2
Massa molecolare (u)	241,21 g/mol
Aspetto	polvere amorfa bianca
Numero CAS	1319-46-6 [1]
Numero EINECS	243-310-3
PubChem	9859601
SMILES	[OH-].[OH-].[Pb+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/l, in c.s.)	7,41 g/cm3 [2]
Solubilità in acqua	1,55 g/100 mL (20 °C)
Costante di solubilità a K	1,42 x 10−20
Temperatura di fusione	135 °C (decomp)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi R	R25
Frasi S	(S1/2) S20/21 S29/56 S45

L'idrossido, debolmente solubile in acqua (Ks = 1,42 x 10⁻²⁰), è solubile in acidi e basi diluiti; è insolubile in acetone e acido acetico.

Quando un idrossido alcalino è aggiunto a una soluzione di un sale del piombo(II), si ottiene la formazione di un ossido di piombo idrato PbO·xH₂O (con x < 1). Un'idrolisi accurata di una soluzione di acetato di piombo^{[non chiaro]} porta all'ottenimento di un prodotto cristallino con formula 6PbO·2H₂O = Pb₆O₄(OH)₄^[4].

In soluzione, l'idrossido di piombo(II) si comporta come una base alquanto debole, formando lo ione piombo(II), Pb²⁺, in condizioni debolmente acide. Questo catione idrolizza l'acqua e, al crescere della basicità dell'ambiente, forma progressivamente Pb(OH)⁺, Pb(OH)₂(aq), Pb(OH)₃⁻ e altre specie, incluse parecchie specie polinucleari, come ad esempio Pb₄(OH)₄⁴⁺, Pb₃(OH)₄²⁺, Pb₆O(OH)₆^4+[4].