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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
La difluoroammina è il composto inorganico con formula NHF2. Questo alogenuro di azoto in condizioni normali è un gas incolore fortemente reattivo. È un composto instabile che può esplodere facilmente.[2][4]
Difluoroammina | |
---|---|
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | F2HN |
Aspetto | gas incolore |
Numero CAS | |
PubChem | 25242 |
SMILES | N(F)F |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,424[1] |
Temperatura di fusione | −116,4 °C (157 K)[2] |
Temperatura di ebollizione | −23,6 °C (250 K)[2] |
Proprietà termochimiche | |
ΔfH0 (kJ·mol−1) | -67[2] |
Indicazioni di sicurezza | |
Frasi H | --[3] |
Una sostanza ritenuta difluoroammina fu descritta da Ruff e Staub nel 1931,[5] ma i tentativi successivi di riprodurre la sintesi fallirono, e le proprietà fisiche riportate da Ruff non sono in accordo con quelle attuali.[1] La difluoroammina fu sintetizzata e caratterizzata con certezza per la prima volta nel 1959 da Al Kennedy e Charles B. Colburn,[6] isolandola in piccola quantità come sottoprodotto dalla reazione a 250-300 ºC tra trifluoruro di azoto e arsenico.
La difluoroammina si può sintetizzare con una resa del 74% scaldando sotto vuoto una miscela di tetrafluoroidrazina e tiofenolo, con successiva distillazione sotto vuoto. La reazione complessiva risulta:[7]
Alternativamente si può fluorurare l'urea e idrolizzare il difluoruro di urea formato:[8]
La difluoroammina si decompone termicamente formando N2F2 in presenza di KF (che assorbe HF rilasciato):
La reazione a bassa temperatura con ClF produce clorodifluoroammina:
NHF2 è una base debole e può formare addotti reagendo a -80 ºC con acidi di Lewis come BF3, PF5 e SO2; aumentando la temperatura questi addotti si decompongono prima di arrivare a temperatura ambiente. Sotto i -80 ºC reagisce con AsF5 in HF anidro formando NH2F+2 e AsF−6.
La difluoroammina può reagire anche come acido:
se non ci sono basi disponibili, l'anione NF−2 reagisce formando N2F2:
In chimica organica la difluoroammina viene talvolta usata per ottenere difluoroammino derivati di composti organici.
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