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composto inorganico con formula CuBr Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il bromuro di rame(I) è il composto inorganico con formula CuBr. Nella nomenclatura tradizionale è chiamato bromuro rameoso. Puro si presenta come solido bianco, ma è spesso verde per la presenza di impurezze di rame(II). È un solido diamagnetico con una struttura polimerica simile a quella del solfuro di zinco. Disponibile in commercio, viene usato come catalizzatore nella sintesi di composti organici.
Bromuro di rame(I) | |
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Nome IUPAC | |
Bromuro di rame | |
Nomi alternativi | |
bromuro rameoso bromuro di rame(I) | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | CuBr |
Massa molecolare (u) | 143,45 |
Aspetto | solido bianco (verde se impuro) |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 232-131-6 |
PubChem | 24593 |
SMILES | [Cu]Br |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,71 |
Indice di rifrazione | 2,116 |
Solubilità in acqua | poco solubile |
Temperatura di fusione | 492 °C (765 K) |
Temperatura di ebollizione | 1345 °C (1618 K) |
Proprietà termochimiche | |
ΔfH0 (kJ·mol−1) | -105[1] |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
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Frasi H | 315-319-335 |
Consigli P | 261-305+351+338 |
CuBr è un solido diamagnetico, dato che la configurazione elettronica del rame(I) è d10, senza elettroni spaiati. CuBr ha una struttura solida polimerica, con varie modificazioni a seconda della temperatura. Al di sotto di 391 °C è presente la forma γ-CuBr con una struttura cristallina simile a quella del solfuro di zinco, con unità tetraedriche CuBr4 dove ogni atomo di bromo è legato a ponte con un atomo di rame adiacente. La distanza Cu–Br risulta di 246 pm.[1] Tra 391 °C e 470 °C si ha la forma ß-CuBr simile alla wurtzite. Sopra 470 °C si ha la forma α-CuBr, con struttura cubica.[2]
CuBr si può preparare in vari modi. Ad esempio per reazione del rame elementare con acqua di bromo:[1]
In alternativa si può ridurre il bromuro rameico con solfito:[3]
Un terzo metodo è la reazione del solfato di rame pentaidrato con bromuro di potassio e diossido di zolfo:[2]
Il bromuro di rame(I) puro è un solido bianco, anche se spesso campioni di CuBr sono più o meno colorati di verde (vedi figura) per la presenza di impurezze di rame(II) che si formano facilmente per ossidazione all'aria.
CuBr è insolubile nella maggior parte dei solventi a causa della sua struttura polimerica. È però solubile in acidi alogenidrici, acido nitrico e ammoniaca.[2]
Per trattamento con basi di Lewis CuBr forma addotti molecolari. Ad esempio con dimetil solfuro si forma un complesso incolore, dove il rame ha coordinazione due, con geometria lineare.[4]
CuBr è usato come catalizzatore nella reazione di Sandmeyer per convertire sali di diazonio nei corrispondenti bromuri arilici:[3]
Alla stessa maniera CuCl e CuCN vengono utilizzati per ottenere cloruri e cianuri arilici, nelle analoghe reazioni di Sandmeyer.
Il complesso CuBr[S(CH3)2] menzionato in precedenza è usato per preparare composti organo-rame.[4]
CuBr è disponibile in commercio. Il composto è irritante per gli occhi, le vie respiratorie e la pelle. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.[5]
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