Il bromuro di rame(II) o dibromuro di rame è il composto inorganico con formula CuBr2, il sale di Cu(II) dell'acido bromidrico. Nella vecchia nomenclatura tradizionale è chiamato bromuro rameico. In condizioni normali è un solido verde molto scuro, igroscopico; nel saggio alla fiamma produce un colore verde smeraldo. Disponibile in commercio, è usato come intensificatore in fotografia e come agente bromurante nella sintesi di composti organici.[3][4] Viene anche usato nel laser a vapori di rame, che produce radiazioni gialle e verdi; viene usato in dermatologia.[5]
| Bromuro di rame(II) | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| Bromuro di rame(II) Dibromuro di rame | |
| Nomi alternativi | |
| bromuro rameico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CuBr2 |
| Massa molecolare (u) | 223,37 |
| Aspetto | solido nero deliquescente |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-167-2 |
| PubChem | 24611 e 10220139 |
| SMILES | [Cu](Br)Br |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,70 |
| Solubilità in acqua | 557 g/L a 20 °C |
| Temperatura di fusione | 498 °C (771 K) |
| Temperatura di ebollizione | 900 °C (1170 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -142[1] |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 536 mg/kg (ratto orale) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 302 - 314 [2] |
| Consigli P | 280 - 305+351+338 - 310 |
Struttura
Allo stato solido CuBr2 ha una struttura polimerica, formata da unità CuBr4 planari unite su lati opposti in modo da formare catene.[1] La struttura cristallina è monoclinica, gruppo spaziale C2/m, con costanti di reticolo a = 714 pm, b = 346 pm, c = 718 pm, e ß = 121° 15'.[6] Unità monomeriche CuBr2 esistono in fase gassosa ad alta temperatura.[7]
Sintesi
CuBr2 si può preparare facendo reagire ossido di rame e acido bromidrico,
- CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O
o anche trattando rame metallico con acqua di bromo.[3]
Reattività
CuBr2 è un solido nero e igroscopico che dà un colore verde nel saggio alla fiamma. Per riscaldamento CuBr2 si decompone formando bromo e CuBr:[8]
- 2 CuBr2 → 2 CuBr + Br2
CuBr2 è un composto relativamente solubile, come indicato dai dati di solubilità.
| Temperatura in °C | 0,0 | 5,75 | 9,9 | 15,0 | 20,0 | 25,0 | 30,1 | 34,8 | 50,0 |
| Solubilità in g/L | 518 | 528 | 537 | 550 | 559 | 558 | 561 | 560 | 568 |
Soluzioni diluite sono di colore blu; aumentando la concentrazione diventano verdi.[9]
CuBr2 reagisce con chetoni in soluzione di cloroformio-acetato di etile formando α-bromochetoni.[10]
Tossicità / Indicazioni di sicurezza
CuBr2 è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni agli occhi. È nocivo se ingerito. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.[11]
Note
Bibliografia
Altri progetti
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