Autoprotolisi

In un'autoprotolisi un protone viene trasferito fra due molecole identiche, una delle quali si comporta come un acido di Brønsted e l'altra come una base di Brønsted.^[1] Un esempio di autoprotolisi è costituito dalla reazione di autoionizzazione dell'acqua:^[2]

${\displaystyle 2H_{2}O_{(l)}\leftrightharpoons H_{3}O_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}}$,

la cui costante di equilibrio ha la forma:

${\displaystyle K_{w}={\frac {a_{H_{3}O^{+}}a_{OH^{-}}}{a_{H_{2}O}^{2}}}=10^{-14}}$.

Equilibri di autoprotolisi analoghi esistono anche in altri liquidi, come nell'ammoniaca liquida:^[2]

${\displaystyle 2NH_{3}\leftrightharpoons NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}}$,

la cui costante di equilibrio ha la forma:

${\displaystyle K={\frac {a_{NH_{4}^{+}}a_{NH_{2}^{-}}}{a_{NH_{3}}^{2}}}=10^{-27}}$.

Note

1. (EN) autoprotolysis, su goldbook.iupac.org, IUPAC Gold Book. URL consultato il 21 gennaio 2013.
2. Silvestroni, p. 422.

Bibliografia

• Paolo Silvestroni, Fondamenti di chimica, CEA-Zanichelli Editore, 1999, p. 1007, ISBN 88-408-0998-8.

Collegamenti esterni

• (EN) autoprotolysis, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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