Acido bromoso

L'acido bromoso è un composto inorganico con formula bruta HBrO₂. Come composto è instabile, sebbene la sua base coniugata, lo ione bromito, sia stato isolato nei suoi sali. In presenza di ioni bromuro in soluzioni basiche il bromito si decompone in ipobromito (BrO^–).^[1]

Acido bromoso
Formula di struttura
Rappresentazione 3D
Nome IUPAC
Acido diossobromico (III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	HBrO2
Massa molecolare (u)	112,911
Numero CAS	37691-27-3
PubChem	165616
SMILES	O[Br+][O-]
Indicazioni di sicurezza

La molecola dell'acido bromoso secondo le sfere di Van de Waals

Scoperta

Nel 1905, Richards A. H. ha provato l'esistenza dell'acido bromoso tramite una serie di esperimenti usando nitrato d'argento (AgNO₃) e bromo.^[2]

Richards scoprì che l'aggiunta di bromo liquido in eccesso in un concentrato di nitrato d'argento (AgNO₃) portava ad un diverso meccanismo di reazione. Dal numero di equivalenti dell'acido bromico è stato calcolato il rapporto tra ossigeno e bromo O:Br (0.149975:0.3745),per il quale il composto aveva due atomi d'ossigeno per ogni atomo di bromo. Di conseguenza la struttura chimica del composto doveva essere HBrO₂.^[2]

Isomerie

La molecola HBrO₂ ha una struttura piegata con angoli di 106,1°. Anche l'isomero HOBrO adotta una struttura non planare con angoli di 74,2°. Altri due isomeri, invece, (2b-cis e 2c-trans) hanno una struttura planare.^[3]

Altri studi hanno identificato 3 isomeri: HOOBr, HOBrO, and HBr(O)O.^[4]

Reattività

Rispetto ad altri ossidanti anionici, lo ione bromito risulta essere un nucleofilo abbastanza debole.^[5]