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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il tetrafluoroborato di litio è un sale complesso di litio, boro e fluoro.
Tetrafluoroborato di litio | |
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Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | LiBF4 |
Massa molecolare (u) | 93,74 g/mol |
Aspetto | solido bianco |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 238-178-9 |
PubChem | 4298216 |
SMILES | [Li+].[B-](F)(F)(F)F |
Proprietà chimico-fisiche | |
Solubilità in acqua | (20 °C) solubile |
Temperatura di fusione | 324 °C (597 K) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
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pericolo | |
Frasi H | 302 - 312 - 314 - 332 |
Consigli P | 280 - 305+351+338 - 310 [1] |
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco dall'odore caratteristico. È un composto nocivo, corrosivo. Può essere disciolto in solventi organici[2] per essere impiegato come elettrolita negli accumulatori al litio.
Sebbene BF4− abbia un'elevata mobilità ionica, le soluzioni del suo sale Li+ sono meno conduttive rispetto ad altri sali meno associati. Come elettrolita nelle batterie agli ioni di litio, LiBF4 offre alcuni vantaggi rispetto al più comune LiPF6. Presenta una maggiore stabilità termica[3] e tolleranza all'umidità.[4] Ad esempio, LiBF4 può tollerare un contenuto di umidità fino a 620 ppm a temperatura ambiente, mentre LiPF6 si idrolizza rapidamente in gas tossici POF3 e HF, distruggendo spesso i materiali degli elettrodi della batteria. Gli svantaggi dell'elettrolita comprendono una conducibilità relativamente bassa e difficoltà a formare un'interfaccia elettrolitica solida stabile con elettrodi di grafite.
Poiché LiBF4 e altri sali di metalli alcalini si decompongono termicamente per sviluppare trifluoruro di boro, il sale viene comunemente utilizzato come comoda fonte di BF3 su scala di laboratorio:[5]
LiBF4 è un sottoprodotto della sintesi industriale del diborano:[5][6]
LiBF4 può anche essere sintetizzato da LiF e BF3 in un solvente appropriato resistente alla fluorurazione di BF3 (ad es. HF, BrF3 o SO2 liquefatto):[5]
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