Loading AI tools
Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
La teoria acido-base di Lewis è una teoria proposta dal chimico Gilbert Lewis nel 1923, come estensione del concetto di acido-base rispetto alla teoria di Brønsted-Lowry.[1]
Secondo la teoria di Lewis:
Secondo la definizione di Lewis sono acidi anche composti come il cloruro di alluminio ed il borano, che presentano nella loro struttura un orbitale vuoto capace di alloggiare un doppietto elettronico proveniente da un donatore, e legarsi quindi ad esso tramite un legame dativo.
Sono invece basi anche composti come il tricloruro di fosforo o la piridina, che possiedono un doppietto elettronico non condiviso, che possono trasferire tramite un legame dativo ad un accettore.
Nell'esempio qui riportato, secondo Lewis l'ammoniaca è la base ed il trifluoruro di boro è l'acido:
H3N: + BF3 → H3N→BF3
Gli acidi di Lewis sono noti in chimica organica anche come reagenti elettrofili, mentre le basi di Lewis anche come reagenti nucleofili.
Nel 1968, Ralph G.Paerson della Northwestern University (Illinois) pubblicò la teoria sulla forza degli acidi e delle basi (HSAB) di Lewis, completandone la teoria.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.