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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il nitrato di cobalto è il sale di cobalto(II) dell'acido nitrico, di formula Co(NO3)2.
Nitrato di cobalto | |
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Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | Co(NO3)2 |
Massa molecolare (u) | 182,94 291,04 (esaidrato) |
Aspetto | polvere rossa cristalli rosso-bruno (esaidrato) |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 233-402-1 |
PubChem | 25000 |
SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Co+2] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,49 1,87 (20 °C, esaidrato) |
Solubilità in acqua | 1330 g/L (0 °C, esaidrato) |
Temperatura di fusione | 330 (57 °C, esaidrato) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
Frasi H | 350i - 341 - 360f - 334 - 317 - 410 - 317 - 315 - 370 |
Consigli P | 201 - 280 - 273 - 308+313 - 304+341 - 302+352 [1] |
A temperatura ambiente si presenta come un solido rosso-bruno deliquescente dall'odore tenue, solubile in acqua e in altri solventi polari. Può cristallizzare come esaidrato, ovvero Co(NO3)2·6H2O. È un composto nocivo e allergenico.[2]
Così come il composto anidro Co(NO3)2, esistono molti idrati del nitrato di cobalto (II). Questi idrati hanno la formula chimica Co(NO3)2 · nH2O, dove n = 0, 2, 4, 6.
Il cobalto (II) nitrato anidro adotta una struttura di rete tridimensionale polimerica, in cui ciascun atomo di cobalto (II) ottaedrico è coordinato da sei atomi di ossigeno, ciascuno di un diverso ione nitrato. Ogni ione nitrato è così coordinato a tre atomi di cobalto.[3] Il diidrato è un polimero a due dimensioni, con ponti nitrato tra centri Co(II) e legami idrogeno a tenere insieme gli strati. Il tetraidrato è costituito da molecole discrete di [(H2O)4Co(NO3)2] ottaedrico. L'esaidrato è meglio descritto come esacquocobalto (II) nitrato, cioè [Co(OH2)6] [NO3]2, in quanto consiste di ioni discreti [Co(OH2)6]2+ e [NO3]-.[4] Sopra i 55 °C, l'esaidrato si converte al triidrato e a temperature elevate al monoidrato, per perdita di acqua di cristallizzazione.[2]
Comunemente viene ridotto a cobalto metallico ad alta purezza.[2] Può essere assorbito su vari supporti inerti come catalizzatore per l'uso nella reazione di Fischer-Tropsch.[5] È utilizzato nella preparazione di coloranti e inchiostri.[6]
L'esaidrato è preparato per trattamento di cobalto metallico o uno dei suoi ossidi, idrossidi, o carbonati con acido nitrico:
Co(NO3)2 | Co(NO3)2·2H2O | Co(NO3)2·4H2O | Co(NO3)2·6H2O |
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