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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
L'idrossido di cobalto(II) è il composto inorganico con formula Co(OH)2, dove il cobalto è nello stato di ossidazione +2. In condizioni normali questo idrossido è di colore rosa, ma si conosce anche una forma blu instabile. La variazione di colore è presumibilmente dovuta a una variazione dell'intorno di coordinazione dello ione cobalto(II).[3]
Idrossido di cobalto(II) | |
---|---|
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | Co(OH)2 |
Massa molecolare (u) | 92,948 |
Aspetto | polvere rosa o blu |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 244-166-4 |
PubChem | 10129900 |
SMILES | O.O.[Co] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,597 forma rosa[1] |
Solubilità in acqua | 0,005 g/l a 22,7 ºC[1] |
Proprietà termochimiche | |
ΔfH0 (kJ·mol−1) | -539,7[2] |
ΔfG0 (kJ·mol−1) | -454,3[2] |
S0m(J·K−1mol−1) | 79,0[2] |
Proprietà tossicologiche | |
DL50 (mg/kg) | 1060 ratto orale[1] |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
pericolo | |
Frasi H | 302+332 - 317 - 319 - 334 - 351 - 410 [1] |
Consigli P | 261 - 273 - 280 - 284 - 304+340+312 - 342+311 [1] |
Co(OH)2 precipita aggiungendo un idrossido alcalino ad una soluzione acquosa contenente un sale di Co(II). Ad esempio si può usare il nitrato di cobalto:
Inizialmente si forma un precipitato blu che diventa rapidamente rosa.[4][5]
L'idrossido di cobalto(II) cristallizza con la struttura esagonale tipo CdI2, analogamente ad altri idrossidi di formula M(OH)2 come quelli di Mg, Ca, Mn, Fe, Ni e Cd. I cationi cobalto sono coordinati ottaedricamente.[6]
L'idrossido di cobalto(II) è facilmente ossidabile e va conservato in atmosfera inerte. Scaldato sotto vuoto si decompone a CoO + H2O. A contatto con l'aria si ossida lentamente a Co2O3 idrato, di colore bruno.[6] La decomposizione termica all'aria sopra 300 ºC produce Co3O4.[7]
Co(OH)2 è praticamente insolubile in acqua. In soluzione acida si scioglie formando la specie [Co(H2O)6]2+. L'idrossido di cobalto(II) è un idrossido anfotero e si scioglie in soluzioni alcaline concentrate formando gli ioni cobaltato [Co(OH)4]2– e [Co(OH)6]4– di colore blu scuro.[6]
L'idrossido di cobalto(II) è comunemente usato come materiale di partenza per sintetizzare altri composti di cobalto. Viene impiegato industrialmente come catalizzatore e in vernici e inchiostri per tipografia.[7][8]
Il composto è disponibile in commercio. Risulta nocivo se ingerito o inalato e provoca gravi irritazioni agli occhi. È un sospetto cancerogeno, ed è molto tossico per gli organismi acquatici con effetti di lunga durata.[1]
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