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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il fluoruro di ferro(II) o fluoruro ferroso è un composto inorganico con la formula molecolare FeF2. Forma il tetraidrato:
Fluoruro di ferro(II) | |
---|---|
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | FeF2 |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 232-155-7 |
PubChem | 522690 e 82237 |
SMILES | F[Fe]F |
Proprietà chimico-fisiche | |
Solubilità in acqua | 165 g/100 mL |
Indicazioni di sicurezza | |
a cui spesso si fa riferimento con gli stessi nomi. Le forme anidra e idrata sono solidi cristallini bianchi[1][2].
Il fluoruro ferroso anidro adotta la struttura del rutilo (TiO2), pertanto, i cationi di ferro sono ottaedrici e gli anioni di fluoruro sono planari trigonali[3][4]
Il tetraidrato può esistere in due strutture (o polimorfi). Una forma è romboedrica e l'altra è esagonale; la prima di esse ha un disordine[1].
Come la maggior parte dei composti di fluoruro, le forme anidre e idratate del fluoruro di ferro (II) presentano un centro metallico ad alto spin. Gli studi di diffrazione dei neutroni a bassa temperatura mostrano che il fluoruro ferroso è antiferromagnetico[5]. Le misurazioni della capacità termica rivelano un evento a 78,3 K corrispondente all'ordinamento dello stato antiferromagnetico[6].
Il fluoruro ferroso sublima tra 958 e 1178 K. Usando i metodi Torsion e Knudsen, il calore di sublimazione è stato determinato sperimentalmente e la media è stata di 271 ± 2 kJ mole−1[7].
La seguente reazione viene utilizzata per calcolare l'energia di atomizzazione per il Fe+:[8]
In alternativa a si possono trovare tra i prodotti di reazione due atomi di fluoro non legati in molecola, ossia:
Il sale anidro può essere preparato per reazione di cloruro ferroso con acido fluoridrico anidro[9] È leggermente solubile in acqua (con il prodotto di solubilità a 25 °C)[10] così come l'acido fluoridrico diluito, dando una soluzione verde chiaro[1]. È insolubile nei solventi organici[2].
Il tetraidrato può essere preparato sciogliendo il ferro in acido fluoridrico idrato caldo e precipitando il risultato mediante l'aggiunta di etanolo[1]. Si ossida in aria umida per dare, tra l'altro, un idrato di fluoruro di ferro(III):
Il fluoruro ferroso è usato per catalizzare alcune reazioni organiche[11].
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