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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il carbonato di magnesio è un composto chimico con formula MgCO3 e si presenta in natura sotto forma di minerale dal colore bianco. Sotto forma di polvere è utilizzato come anti-traspirante in molti sport: ginnastica artistica, getto del peso, lancio del martello, tiro del giavellotto, salto con l'asta, sollevamento pesi, arrampicata.
Carbonato di magnesio | |
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Nome IUPAC | |
Triossocarbonato (IV) di magnesio | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | MgCO3 |
Massa molecolare (u) | 84,3139 g/mol |
Aspetto | solido bianco |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 208-915-9 |
PubChem | 11029 e 521529 |
DrugBank | DBDB09481 |
SMILES | C(=O)([O-])[O-].[Mg+2] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,96 (20 °C) |
Solubilità in acqua | 0,106 g/L (20 °C) |
Temperatura di fusione | 350 °C (decomposizione) |
Indicazioni di sicurezza | |
Frasi H | --- |
Consigli P | ---[1] |
Le forme più comuni del carbonato di magnesio sono: la magnesite, un sale anidro, e i di, tri e penta idrati noti come barringtonite, nesquehonite e lansfordite.
La magnesite è composta da cristalli trigonali di color bianco e risulta praticamente insolubile tanto in acqua come in acetone e ammoniaca. Con massa molecolare pari a 84,31 u una composizione pari a: 28,83% Mg, 14,25% C, 56,93 O (o 47,80 MgO, 52,20 CO2) con impurezze di ferro, manganese, calcio, cobalto o nichel.
Al contrario della magnesite, queste tre forme si dissolvono in composti acidi. Le loro formule chimiche sono rispettivamente: MgCO3·2H2O, MgCO3·3H2O e MgCO3·5H2O.La barringtonite (diidrato) ha una struttura triciclica e si può trovare sulla superficie del basalto olivina, mentre la nesquehonite (triidrato) presenta una struttura monociclica; infine, la lansfordite (pentaidrato) è un solido cristallino bianco con cristalli monociclici e si presenta spesso sotto forma di stalattite nelle miniere di carbone antracite.[2]
Anche se il carbonato di magnesio si ottiene normalmente grazie alle attività estrattive della magnesite, si può sintetizzare esponendo l'idrossido di magnesio al diossido di carbonio, sotto una pressione che vada da 3,5 a 5 atm e a una temperatura di 50 °C secondo questa reazione:
con la produzione di bicarbonato di magnesio solubile. Dopodiché la soluzione viene filtrata e si lascia seccare nel vuoto per produrre carbonato di magnesio sotto forma di sale idratato:
Quando il carbonato di magnesio si discioglie in un acido, si decompone liberando diossido di carbonio, come per esempio in queste due reazioni:
A temperature alte, inoltre, il carbonato di magnesio si decompone in ossido di magnesio e diossido di carbonio: questo processo è detto calcinazione
Viene utilizzato dai ginnasti per asciugare il sudore e aumentare la presa di varie parti del corpo come mani, piedi, zone ascellari. Viene applicato anche sugli attrezzi (anelli, bilanciere, parallele simmetriche, cavallo con maniglie, sbarra e parallele asimmetriche) per diminuire la scivolosità. La magnesite viene posta in appositi contenitori al bordo del campo di gara in modo che tutti gli atleti ne possano usufruire al bisogno.
La magnesite viene utilizzata dagli arrampicatori per asciugare il sudore delle mani. È posta in un apposito sacchetto, fissato in vita con un cordino o all'imbragatura con un piccolo moschettone. Essa è importantissima perché nei casi più estremi l'aderenza dei polpastrelli è decisiva tanto quanto quella delle scarpette. Viene commercializzata in varie forme:
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