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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il bifluoruro di potassio è il sale di potassio dello ione bifluoruro di formula KHF2. A temperatura ambiente appare come un solido cristallino incolore solubile in acqua. Viene utilizzato come reagente nelle sintesi chimiche e trova svariati impieghi anche a livello industriale per le sue proprietà abrasive, opacizzanti e surfactanti[2][3].
Bifluoruro di potassio | |
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Nome IUPAC | |
idrogeno difluoruro di potassio | |
Nomi alternativi | |
fluoruro di potassio fluoridrato | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | KHF2 |
Massa molecolare (u) | 78,103046 |
Aspetto | solido cristallino incolore |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 232-156-2 |
PubChem | 11829350 e 21966814 |
SMILES | [K+].F[F-] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,370 |
Temperatura di fusione | 239 °C |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
pericolo | |
Frasi H | 301 - 314 |
Consigli P | 280 - 301+310 - 305+351+338 - 310 [1] |
Il bifluoruro di potassio può essere sintetizzato facendo reagire in ambiente acquoso idrossido di potassio ed acido fluoridrico[4]:
Il bifluoruro di potassio in ambiente acquoso instaura un equilibrio di dissociazione che prevede la formazione di fluoruro di potassio ed acido fluoridrico:
L'acido fluoridrico così liberato conferisce un pH debolmente acido alla soluzione, effetto aumentato dall'incremento della temperatura tramite fonti di calore esterne, fattore che promuove la dissociazione di HF in ioni H+ e ioni F− con conseguente aumento dell'acidità[5].
Il bifluoruro di potassio trova svariati impieghi sia in laboratorio chimico che a livello manifatturiero, in particolare viene utilizzato nel processo di alchilazione del benzene, nel trattamento dei metalli previa lavorazione, come flussante nella brasatura ad argento, come agente conservante del legno e per prevenire la formazione di scorie durante la lavorazione del carbone[2][4].
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