![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/ElectrochemCell.png/640px-ElectrochemCell.png&w=640&q=50)
Sel elektrokimia
From Wikipedia, the free encyclopedia
Sel elektrokimia adalah suatu alat yang mampu menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia atau menggunakan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia. Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik disebut sel Volta atau sel Galvani dan sel yang menghasilkan reaksi kimia, melalui elektrolisis misalnya, disebut sel elektrolisis.[1][2] Contoh sel Galvani yang umum adalah sel 1,5 volt standar[3] yang banyak digunakan. Suatu baterai terdiri dari satu atau lebih sel, yang terhubung baik dalam pola paralel, seri atau seri-dan-paralel.
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/ElectrochemCell.png/320px-ElectrochemCell.png)
Sel elektrokimia tersusun dari dua material penghantar atau konduktor listrik yang disebut dengan katode dan anode. Kedua material penghantar ini disebut dengan elektrode.