Ion zwitter

Dalam kimia, ion zwitter atau zwitterion (/ˈtsvɪtəˌraɪən/ TSVIT-ə-RYE-ən; dari bahasa Jerman Zwitter [ˈtsvɪtɐ], berarti "hermafrodit"), juga disebut garam dalam atau ion dipolar,^[1] adalah molekul yang mengandung gugus fungsi bermuatan positif dan negatif dalam jumlah yang sama.^[2] Ion zwitter kebanyakan dibentuk oleh asam amino.^[3] Pada pH netral, ion zwitter akan bermuatan positif (kation) maupun bermuatan negatif (anion). Biasanya, ion zwitter mudah larut dalam air karena bermuatan (air adalah pelarut polar) dan sukar larut dalam pelarut nonpolar.

Asam amino mengandung pusat asam (fragmen asam karboksilat) dan basa (fragmen amina). Isomer di sebelah kanan adalah ion zwitter.

Isomer asam sulfamat, dengan ion zwitter (kanan)

Karena perilakunya, ion zwitter merupakan larutan penyangga yang baik. Apabila terdapat ion hidrogen berlebih (larutan bersifat asam), ion zwitter akan menangkapnya (berperan sebagai basa). Sebaliknya, apabila larutan bersifat basa, ion zwitter akan melepas ion hidrogen ke dalam larutan. Akibatnya pH tidak mudah berubah. Zat dengan karakteristik ini dikenal sebagai zat amfoter.

Contoh umum ion zwitter:

• Asam amino, yang memiliki gugus karboksil yang bersifat asam dan gugus amina yang bersifat basa.
• Beberapa alkaloid alami seperti psilosibin dan asam lisergat.
• Senyawa penyangga seperti HEPES, PIPES, CAPS, atau MOPS.

Lihat pula

• Amfoterisme
• Azometina ilida

Referensi

1. "Zwitterion". Chemistry LibreTexts (dalam bahasa Inggris). 2015-11-03. Diakses tanggal 22 Januari 2024.
2. Skoog, Douglas A.; West, Donald M.; Holler, F. James; Crouch, Stanley R. (2004). Fundamentals of Analytical Chemistry (edisi ke-8). Thomson/Brooks/Cole. hlm. 231, 385, 419, 460. ISBN 0-03-035523-0.

   Fundamentals of Analytical Chemistry (edisi ke-9). 2013. hlm. 415–416. ISBN 978-1-285-60719-1.

3. Shadily, Hassan (1984). Ensiklopedi Indonesia 7. Jakarta: Ichtiar Baru - Van Hoeve. Parameter |coauthors= yang tidak diketahui mengabaikan (|author= yang disarankan) (bantuan)