Կալիումի հիդրօքսիդ

Կալիումի հիդրօքսիդ, անօրգանական լուծույթ է, քիմիական բանաձևն է KOH։ Այն հայտնի է նաև կծու կալի և կաուստիկ պոտաշ անվանումներով։ 2005 թվին մոտ 700,000 - 800,000 տոննա կալիումի հիդրօքսիդ է արտադրվել։ Տարեկան NaOH (նատրիումի հիդրօքսիդ) արտադրվում է 100 անգամ ավելի շատ, քան KOH^[5][6][7]:

Կալիումի հիդրօքսիդ
Քիմիական բանաձև	KOH
Մոլային զանգված	9,3E−26 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	2,04 ± 0,01 գ/սմ³[1] գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան	716 ± 1 ℉[1], 380 °C[2] և 406 °C[3] °C
Եռման ջերմաստիճան	2415 ± 1 ℉[1], 1324 °C[2] և 1327 °C[3] °C
Գոյացան էնթալպիա	−425,8 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Հալման էնթալպիա	7,5 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Եռման էնթալպիա	128,9 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Գոլորշու ճնշում	1 ± 1 mm Hg[1]
Քիմիական հատկություններ
Բեկման ցուցիչ	1,409 և 1,421[4]
Դասակարգում
CAS համար	1310-58-3
PubChem	14797
EINECS համար	215-181-3
SMILES	[OH-].[K+]
ЕС	215-181-3
RTECS	TT2100000
ChEBI	14113
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Հատկություններ

Կծու կալինդ պինդ, փխրուն սպիտակ նյութ է։

Հեշտ լուծվում է ջրի մեջ (լուծվում է ավելի լավ, քան կծու նատրոնը)։ Կծու կալին օդից արագ կլանում է ջուր և ածխաթթու գազ։

Կծու նատրոնի նման, կծու կալին փոխազդում է թթուների, թթվային օքսիդների և աղերի հետ՝

2 KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

2 KOH + CuCl₂ → 2 KCl + Cu(OH)₂

Օգտագործումը

Շատ նպատակների համար կալիումի հիդրօքսիդը և նատրիումի հիդրօքսիդը փոխարինում են մեկը մյուսին, սակայն սովորաբար նատրիումի հիդրօքսիդն ավելի գերադասելի է ավելի էժան լինելու պատճառով։

Կալիումի հիդրօքսիդը հիմնականում օգտագործվում է հեղուկ օճառ և տարբեր տիպի կալիումի միացություններ ստանալու համար։

Այն օգտագործվում է բիոդիզելի արտադրության մեջ, քանի որ կալիումի հիդրօքսիդը ռեակցիայի մեջ է մտնում կենդանական յուղերի ճարպերի հետ։

Իր քայքայիչ հատկություների շնորհիվ կալիումի հիդրօքսիդը հաճախ օգտագործվում է դժվար մաքրվող մակերեսների մաքրման և ախտահանման համար։ Կենդանիներից հանված մաշկը մազերից ազատելու համար այն մի քանի ժամով պահում են կալիումի հիդրօքսիդի և ջրի լուծույթի մեջ։

Տեսեք նաև

• Կալիում

Աղբյուրներ

• Յու․ Վ․ Խոդակով, Լ․ Ա․ Ցվետկով և ուրիշներ։ «Քիմիա», Երևան, 1961։

Ծանոթագրություններ

1. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0523.html
2. POTASSIUM HYDROXIDE
3. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
4. https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB3107908.htm
5. H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22 039
6. "Caustic Potash." Oxy.com Արխիվացված 2009-01-25 Wayback Machine Retrieved on January 24 2008.
7. "Potassium Hydroxide." MSDS Retrieved on January 24

Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Կալիումի հիդրօքսիդ» հոդվածին։

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 5, էջ 176)։