A standard képződési entalpia (jelölése: ΔfH⊖) egy vegyület referenciaállapotú elemeiből való képződésének standard reakcióentalpiája[* 1]. A referenciaállapotú elemek standard képződési entalpiája definíció szerint nulla. Mértékegysége a joule (J).
Általában egy mól anyagra vonatkoztatva használják, ennek a mennyiségnek a pontos megnevezése standard moláris képződési entalpia, mértékegysége J/mol. Értékét legtöbbször arra az állapotra adják meg, amelyen az adott anyag átlagos környezeti feltételek közt előfordul.
Példaképpen a nátrium-klorid képződése a következő lépésekből tevődik össze.
- Na(s) + (1/2)Cl2(g) → NaCl(s)
- A nátrium atomokra bomlásának hőmennyisége
- A nátrium egyszeres ionizációja (a légnemű nátriumra vonatkoztatva)
- A klórnak atomokra bomlásának hőmennyisége
- A klóratomok affinitásának hőmennyisége
- A termék kristályosodásának hőmennyisége (a kristályrács kötéseinek energiája)
A pozitív és negatív hőmennyiségek előjeles összege a képződéshő.
Számítása
A kémiai elemek legstabilabb állapotában a képződéshő értéke nulla. Ez az érték a jód esetében az alábbi:
- I2 gőz : ΔfH⊖= 0 kJ/mol
- I2 szilárd: ΔfH⊖ =+62 kJ/mol
Átlagos környezeti körülmények között a jód szublimál. Ezért a különbség a jód moláris szublimációs hője.
- Nem tévesztendő össze a szabadentalpiával
 |
Ez a kémiai tárgyú lap egyelőre csonk (erősen hiányos). Segíts te is, hogy igazi szócikk lehessen belőle! |
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
