Klórossav

A klórossav gyenge, szervetlen sav, képlete HClO₂. A tiszta klórossav instabil, benne a klór oxidációs száma +3. Diszproporcióval hipoklórossavra és klórsavra bomlik (ezekben a klór oxidációs száma rendre +1, illetve +5):

2 HClO₂ → HClO + HClO₃

klórossav
A klórossav szerkezeti képlete
A klórossav kalottamodellje
IUPAC-név	klórossav
Kémiai azonosítók
CAS-szám	13898-47-0
PubChem	24453
ChemSpider	22861
KEGG	C01486
ChEBI	29219
SMILES O=ClO
InChI 1/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3)
InChIKey	QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	HClO2
Moláris tömeg	68,46 g/mol
Savasság (pKa)	1,96
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

Nehéz tisztán előállítani, de konjugált bázisa, a klorition ClO−2 stabil, egyik ismert sója a nátrium-klorit. A nátrium-kloritot és a hasonló sókat néha felhasználják klór-dioxid előállítására.

Előállítása

Előállítható bárium-klorit és hígított kénsav reakciójával:

Ba(ClO₂)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HClO₂

Tulajdonságai

A klórossav erős oxidálószer, bár ezt a tulajdonságát némileg ellensúlyozza diszproporcióra való hajlama.

A klór az egyetlen halogén, mely HXO₂ összegképletű izolálható savat alkot.^[1] A fluor, mivel nem oxidálható, csak hipofluorossavat képez. A brómossavat és a jódossavat nem izolálták. A brómossav sói (a bromitok) ismertek, a jódossav sói (a joditok) azonban ismeretlenek.

Jegyzetek

1. Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5

Fordítás

• Ez a szócikk részben vagy egészben a Chlorous acid című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

• Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap