Xenon-tetroxid
szervetlen vegyület / From Wikipedia, the free encyclopedia
A xenon-tetroxid az oxigén és a xenon kémiai vegyülete, képlete XeO4, és arról nevezetes, hogy a nemesgázokat tartalmazó vegyületek között stabilnak számít. Sárga, kristályos, szilárd anyag. −35,9 °C alatt stabil, fölötte robbanékony, xenonra és oxigénre (O2) esik szét.[3][4]
További információk Kémiai azonosítók, Kémiai és fizikai tulajdonságok ...
Xenon-tetroxid | |
Xenon-tetroxid | A xenon-tetroxid molekula térbeli szerkezetének a modellje |
IUPAC-név | xenon-tetraoxid xenon(VIII)-oxid |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 12340-14-6 |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | XeO4 |
Moláris tömeg | 195,29 g mol−1 |
Megjelenés | −36 °C alatt sárga színű, szilárd |
Sűrűség | ? g cm−3, szilárd |
Olvadáspont | −35,9 °C |
Forráspont | 0 °C[1] |
Kristályszerkezet | |
Molekulaforma | tetraéderes[2] |
Dipólusmomentum | 0 D |
Termokémia | |
Std. képződési entalpia ΔfH | ? kJ·mol−1 |
Standard moláris entrópia S | ? J·K−1·mol−1 |
Veszélyek | |
EU osztályozás | Explozív (E) |
Rokon vegyületek | |
Rokon vegyületek | Perxenonsav Xenon-trioxid |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Bezárás
A xenonnak mind a nyolc vegyértékelektronja részt vesz az oxigénnel alkotott kémiai kötésben. A xenon atom oxidációs száma +8. Az oxigén az egyetlen elem, mely a xenont a legmagasabb oxidációs állapotba tudja vinni, még a fluor is – valószínűleg sztérikus okok miatt – csak XeF6-ot képez.