![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/14/Silicon-tetrafluoride-2D-dimensions.png/640px-Silicon-tetrafluoride-2D-dimensions.png&w=640&q=50)
Szilícium-tetrafluorid
kémiai vegyület / From Wikipedia, the free encyclopedia
A szilícium-tetrafluorid vagy tetrafluorszilán színtelen vegyület, képlete SiF4. Folyadéktartománya szűk, olvadás- és forráspontja között mindössze 4 °C a különbség. Elsőként John Davy szintetizálta 1812-ben.[1] Molekulája tetraéderes.
További információk Kémiai azonosítók, SMILES ...
szilícium-tetrafluorid | |||
![]() szilícium-tetrafluorid | |||
![]() szilícium-tetrafluorid | |||
IUPAC-név | tetrafluorszilán szilícium-tetrafluorid | ||
Más nevek | szilícium-fluorid | ||
Kémiai azonosítók | |||
---|---|---|---|
CAS-szám | 7783-61-1 | ||
PubChem | 24556 | ||
RTECS szám | VW2327000 | ||
| |||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | SiF4 | ||
Moláris tömeg | 104,0791 g/mol | ||
Megjelenés | színtelen gáz, nedves levegőn füstölög | ||
Sűrűség | 1,66 g/cm³, szilárd (−95 °C) 4,69 g/L (gáz) | ||
Olvadáspont | −90 °C | ||
Forráspont | −86 °C | ||
Oldhatóság (vízben) | bomlik | ||
Kristályszerkezet | |||
Molekulaforma | tetraéderes | ||
Dipólusmomentum | 0 D | ||
Veszélyek | |||
Főbb veszélyek | mérgező, korrozív | ||
NFPA 704 | |||
Rokon vegyületek | |||
Azonos kation | szilícium-tetraklorid szilícium-tetrabromid szilícium-tetrajodid | ||
Azonos anion | szén-tetrafluorid germánium-tetrafluorid ón-tetrafluorid ólom-tetrafluorid | ||
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Bezárás