From Wikipedia, the free encyclopedia
A permanganátok a manganát(VII) (MnO4−) aniont tartalmazó vegyületek összefoglaló neve. Mivel benne a mangán oxidációs száma +7, a permanganátion erős oxidálószer. Az ion tetraéderes geometriájú.[1] A permanganátok oldata ibolya színű, semleges vagy enyhén lúgos közegben stabil. A pontos kémiai reakció függ a jelenlévő szerves szennyezőktől és a használt oxidálószertől. A triklóretén (C2HCl3) például nátrium-permanganáttal szén-dioxiddá (CO2), mangán-dioxiddá (MnO2), nátriumionná (Na+), hidróniumionná (H+) és kloridionná (Cl−) alakul.[2]
Permanganát | |
![]() | |
![]() | |
Szabályos név | permanganát |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
---|---|
Kémiai képlet | MnO−4 |
Moláris tömeg | 118,934 g mol−1 |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Savas oldatban a permanganát(VII) a színtelen (pontosabban halvány rózsaszínű[3]) +2-es oxidációs állapotú mangán(II) (Mn2+) ionná redukálódik.
Erősen lúgos közegben a permanganát(VII) zöld színű, +6-os oxidációs állapotú manganátionná (MnO42−) redukálódik.
Semleges közegben barna színű, +4-es oxidációs fokú mangán-dioxiddá (MnO2) redukálódik.
Előállítható mangánvegyületekből, például mangán-kloridból vagy mangán-szulfátból erős oxidálószer, például nátrium-hipoklorit vagy ólom-dioxid hatására:
Keletkezhet a manganátok diszproporciójával is, ekkor a melléktermék mangán-dioxid:
Iparilag manganát (MnO42−) sók lúgos oldatának levegővel vagy elektrolitikusan végzett oxidációjával állítják elő.[4]
A permanganátok a permangánsav sói. A permanganát(VII) erős oxidálószer, hasonlít a perklorátra. Emiatt gyakran használják a redoxi-reakciót alkalmazó mennyiségi elemzésben (permanganometria). Mindezeken túl szilárd állapotban stabil anyag.
Reagensként is használják, bár szerves vegyületekkel szemben nem túl szelektív oxidálószer.
A manganát(VII)-sók hővel szemben nem túl stabilak, a kálium-permanganát például 230 °C-on oxigén keletkezése közben kálium-manganátra és mangán-dioxidra bomlik:
A permanganát az aminokat nitrovegyületté,[5][6] az alkoholokat ketonná,[7] az aldehideket[8][9] és a terminális alkéneket karbonsavvá,[10] az oxálsavat szén-dioxiddá[11] és az alkéneket diollá képes oxidálni.[12] A fenti lista nem teljes.
Az alkének oxidációja során köztitermékként gyűrűs Mn(V)-öt tartalmazó részecske is keletkezik:
Ez a szócikk részben vagy egészben a Permanganate című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.