Dioxigén-difluorid
kémiai vegyület / From Wikipedia, the free encyclopedia
A dioxigén-difluorid a fluor és oxigén egyik vegyülete, képlete O2F2. Narancssárga szilárd anyag formájában létezik, mely −163 °C hőmérsékleten megolvadva vörös folyadékká alakul. Rendkívül erős oxidálószer, és már −160 °C-on is naponta 4%-a fluorra és oxigénre bomlik; élettartama szobahőmérsékleten rendkívül rövid.[1] Szinte minden anyaggal reagál, mellyel érintkezésbe kerül – még a vízjéggel is.
Dioxigén-difluorid | |||
![]() A dioxigén-difluorid pálcikamodellje | ![]() A dioxigén-difluorid kalotta-modellje | ||
Szabályos név | fluorooxi-hipofluorit | ||
Más nevek | monofluorooxigenil-hipofluorit difluor-dioxid | ||
Kémiai azonosítók | |||
---|---|---|---|
Rövidítés | FOOF | ||
CAS-szám | 7783-44-0 | ||
PubChem | 123257 | ||
ChemSpider | 109870 | ||
ChEBI | 47866 | ||
| |||
| |||
InChIKey | REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYSA-N | ||
Gmelin | 1570 | ||
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
Kémiai képlet | O2F2 | ||
Moláris tömeg | 69,996 g·mol−1 | ||
Megjelenés | szilárd állapotban narancssárga | ||
Sűrűség | 1,45 g/cm³ (forrásponton) | ||
Olvadáspont | −154 °C | ||
Forráspont | −57 °C (extrapolált) | ||
Oldhatóság (egyéb oldószerekben) | bomlik | ||
Termokémia | |||
Std. képződési entalpia ΔfH | 19,2 kJ/mol | ||
Standard moláris entrópia S | 277,2 J/mol K | ||
Hőkapacitás, C | 62,1 J/mol K | ||
Rokon vegyületek | |||
Rokon vegyületek | O3F2 | ||
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Gyakorlati alkalmazása nincs, de elméleti szempontból jelentős volt. Egyik laboratórium felhasználása plutónium-hexafluoridnak példátlanul alacsony hőmérsékleten történő szintézise volt, melynek jelentőségét az adta, hogy a korábbi módszerek olyan magas hőmérsékletet igényeltek, amelyen a plutónium-hexafluorid gyorsan elbomlott.[2]