Cinkov sulfid
From Wikipedia, the free encyclopedia
Cinkov sulfid (ZnS) u prirodi se javlja u dvije kristalne modifikacije: kubičnoj kao sfalerit (sa strukturom analognoj dijamantu) i u heksagonskoj kao vurcit, čija se struktura razlikuje od sfaleritne samo u uzajamnoj orijentaciji pojedinih tetraedara. Cinkov sulfid se dobiva iz otopine cinkova sulfata taloženjem topljivim sulfidima. Koristi se kao bijela boja, sâm ili kao sastojak litopona, smjese cinkova sulfida i barijeva sulfata. Kristalizirani cinkov sulfid koji sadrži malo teških metala služi za izradu detektora za ionizirajuće i rendgensko zračenje te za zaslone katodnih cijevi, jer svjetluca djelovanjem toga zračenja, odnosno katodnih zraka.
Cinkov sulfid ZnS | |||||
---|---|---|---|---|---|
![]() Prah cinkovog sulfida s različitim koncentracijama slobodnog sumpora. | |||||
IUPAC nomenklatura | Cinkov sulfid | ||||
Ostala imena | |||||
Identifikacijski brojevi | |||||
CAS broj | 1314-98-3 ✓ | ||||
RTECS broj | ZH5400000 X | ||||
EC broj | 215-251-3 ✓ | ||||
PubChem broj | 14821 ✓ | ||||
Osnovna svojstva | |||||
Molarna masa | 97,474 g·mol−1 | ||||
Izgled | bijela krutina | ||||
Gustoća |
4,090 g·cm−3 | ||||
Talište | 2 120 K 1 850 °C | ||||
Topljivost u vodi |
Neznatna | ||||
Struktura | |||||
Oblik molekule | Tetraedarski | ||||
Sigurnosne upute | |||||
| |||||
Međunarodni sustav mjernih jedinica primijenjen je gdje god je to bilo moguće. Ako nije drugačije naznačeno, upisane vrijednosti izmjerene su pri standardnim uvjetima. | |||||
Portal:Kemija |
Cink i njegovi spojevi otrovni su, no bez cinka život nije moguć jer se on nalazi u mnogim enzimima važnima za život. U kemijskim spojevima je cink dvovalentan.[1]