אשלגן הידרוקסידי
תרכובת / ויקיפדיה האנציקלופדיה encyclopedia
אשלגן הידרוקסידי או אשלגן קאוסטי הוא בסיס חזק. כתיב כימי: KOH.
לאשלגן הידרוקסידי שימושים רבים בתעשייה, רובם מנצלים את תגובותיו עם חומצות ואת תכונותיו כחומר מְאַכֵּל. בשנת 2005 יוצרה בעולם כמות של כ-700 עד 800 אלף טון מהחומר. לאשלגן הידרוקסידי מגוון שימושים בתעשייה, ביניהם ייצור של סבון נוזלי בריכוז גבוה יחסית של חומר פעיל, אלקטרוליט בסוללת אלקליין והכנה של ביו דיזל.
בנוסף משמש אשלגן קאוסטי כחומר הפעיל במסירי שומנים רבים (כגון חומר לניקוי תנורים).
שם סיסטמטי | Potassium hydroxide |
---|---|
שמות נוספים | Potash lye, UN# 1813/1814 (מוצק/תמיסה) |
כתיב כימי | KOH |
מסה מולרית | 56.10564 גרם/מול |
מראה | מוצק לבן |
מספר CAS | 1310-58-3 |
צפיפות | 2.044 גרם/סמ"ק |
מצב צבירה | מוצק |
מסיסות | 1100 גרם לליטר מים ב-25°C |
ממסים | מתנול, אתנול, פרופנול |
טמפרטורת היתוך |
360 °C 633.15 K |
טמפרטורת רתיחה |
1,320 °C 1593.15 K |
מקדם שבירה | 1.409 |
בסיסיות | −0.7(KOH(aq) = K+ + OH–) pKb |
אנתלפיית התהוות סטנדרטית | −425.8 קילוג'ול למול |
NFPA 704 | |
שיטה היסטורית להפקת אשלגן הידרוקסידי הייתה בשימוש בזמן העתיק בעזרת אפר עץ וסיד:
במשך ההיסטוריה, אשלגן הידרוקסידי היה מיוצר על ידי הוספה של אשלגן פחמתי (אנ') לתמיסה מרוכזת של סידן הידרוקסידי. הריאקציה בין שני המלחים (מתטזה) הייתה מביאה להיווצרות סידן פחמתי מוצק ושקיעתו בתחתית הכלי, ולהיווצרות אשלגן הידרוקסידי כתמיסה הנוזלית שבכלי.
Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2 KOH
סינון הסידן הפחמתי המוצק מן התמיסה, והרתחת התמיסה הנוזלית תביא להפקת אשלגן הידרוקסידי מוצק.
שיטה מודרנית שהומצאה במאה ה-19 ליצירת אשלגן הידרוקסידי: