Titaan
From Wikipedia, the free encyclopedia
Titaan as en cheemisk element mä det sümbool Ti an det atoomnumer 22. Hat as en auergungsmetal an stäänt uun't 4. skööl.
![]() |
Weitere Informationen
...
Eegenskapen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Algemian | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nööm, Symbool, Numer | Titaan, Ti, 22 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Seerie | Auergungsmetal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skööl, Periode, Blook | 4, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Klöör, Skak | salwern metalen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS-Numer | 7440-32-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Uundial | 0,41 %[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomaar [2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atoommase | 47,867 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atoomraadius (bereegent) | 140 (176) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalent-Raadius | 160 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroonen | [Ar] 3d2 4s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energii | 4,33 eV[3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisiarang | 658,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisiarang | 1309,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisiarang | 2652,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Ionisiarang | 4174,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Füsikaalisk [4] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tustant | fest | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristal | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sachthaid | 4,50 g/cm3 (25 °C)[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hardhaid | 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetismus | paramagneetisk ( | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smoltponkt | 1941 K (1668 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Köögponkt | 3560 K (3287 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molaar Rüm | 10,64 · 10−6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampwaremk | 425 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smoltwaremk | 18,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Faard faan a tuun | 4140 m/s bi 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Waremk | 523[1] J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrisk struumfeerang | 2,5 · 106 A/(V · m) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Waremkfeerang | 22 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mechaanisk [7] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
E-Moduul | 105 GPa (= 105 kN/mm2)[8] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poisson-taal | 0,34[8] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cheemisk [9] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidatsionstustant | +2, +3, +4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksiiden | TiO2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sür of baasisk | amfoteer | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normoolpotentiaal | −0,86 V (TiO2+ + 2 H+ + 4 e− → Ti + H2O) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatiwiteet | 1,54 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotoopen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Muar isotoopen bi List faan isotoopen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NMR-Eegenskapen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Seekerhaid | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Miast wurd SI-ianhaiden brükt. |
Schließen
Titaan as salwern witj, lacht, fääst, fleksiibel an lääpt ei uun. Det metal as gud tu brüken, oober tjiinsis so jüür üs stial.