Amoniak

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Tekst üüb Öömrang

Struktuurformel
Algemian
Nööm	Amoniak
Ööder nöömer	Azan (IUPAC)[1][2] Alkali volatile alkalische Luft Ammonia flüchtiges Laugensalz tierisches Laugensalz R717
Formel	NH3
CAS-Numer	7664-41-7
PubChem	222
Beskriiwang	gas saner klöör mä steegen stirem[3]
Eegenskapen
Molaar mase	17,03 g·mol−1
Tustant	gasfuremt
Sachthaid	0,7714 kg·m−3 (0 °C, 1013 mbar)[3]
Smoltponkt	−77,7 °C[3]
Köögponkt	−33 °C[3]
Dampdruk	8573 hPa (20 °C)[3]
pKs-wäärs	9,24 (NH3/NH4+, uun weeder)[4] 23 (NH2−/NH3, uun weeder)[5] 41 (uun DMSO)[6]
Apliasang	lacht uun weeder (541 g·l−1 bei 20 °C)[3] gud uun etanool, atsetoon, klooroform[7]
Elektrisk dipolmoment	1,4718(2) D[8] (4,91 · 10−30 C · m)
Breegtaal	1,325 (16,85 °C)[9]
Seekerhaid
GHS-Kääntiaken [3] Gefoor H- an P-wäärnang H: 221-280-331-314-400 EUH: 071 P: 210-​260-​280-​273-​304+340-​303+361+353-​305+351+338-​315-​377-​381-​405-​403Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [3] EU-Gefoorentiaken ei bekäänd R- an S-wäärnang R: ? S: ?
MAK-miat	DFG/Schweiz: 20 ml·m−3 bzw. 14 mg·m−3[3][10]
Toxikoloogisk dooten	20 ppm (TCLo, Minsk, inhalativ)[11] 0,015 ml·kg−1 (TDLo, Minsk, oral)[12] 5000 ppm·5 min (LCLo, Minsk, inhalativ)[13] 4230 ppm·1 h (LC50, Müs, inhalativ)[14] 2000 ppm·4 h (LC50, Root, inhalativ)[15]
Thermodynaamisk eegenskapen
ΔHf0	−45,9 kJ·mol−1 (g)[16]
Miast wurd SI-ianhaiden brükt. Breegtaal: Na-D-Liinje, 20 °C

Amoniak as en cheemisk ferbinjang faan stikstoof an weederstoof mä det formel NH₃. Hat as en giftag gas, diar stark steegen stiremt. Amoniak as amfoteer.

Faan amoniak kem tau räen faan saalten uf:

• Kationisk amooniumsaalten
• Anionisk amiiden, imiiden an nitriiden

Bilen

• 
  Amoniak-moleküülmodel
  Stikstoof (blä)
  Weederstoof (witj)
• 
  Butel mä amoniak

Luke uk diar

 Commonskategorii: Amoniak – Saamlang faan bilen of filmer

Futnuuten

1. R. Panico, W.H. Powell, J.-C. Richer (Eds.): A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds. Hrsg.: IUPAC Commission on the Nomenclature of Organic Chemistry. Blackwell Scientific Publications, Oxford, ISBN 0-632-03488-2, S. 37.
2. Iindrach 222 uun't PubChem-dootenbeenk faan't National Center for Biotechnology Information (NCBI), ufrepen di 17. Oktuuber 2014.
3. Iindraanj tu Ammoniak uun't GESTIS-dootenbeenk faan't IFA, ufrepen di 1. Febrewoore 2016 (mä JavaScript).
4. chem.wisc.edu: pKa Data, Compiled by R. Williams (PDF, 78 kB).
5. Meyer Christen: Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie. Diesterweg, 1997, ISBN 978-3-7935-5493-6.
6. Frederick G. Bordwell, George E. Drucker, Herbert E. Fried: Acidities of Carbon and Nitrogen Acids: The Aromaticity of the Cyclopentadienyl Anion. Uun: J. Org. Chem. 46, 1981, S. 632–635 (doi:10.1021/jo00316a032).
7. Thieme Chemistry (Hrsg.): Iindrach tu Ammoniak uun Römpp Online. Version 3.19. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 2011, ufrepen di 13. Juni 2014.
8. (ütjden faan) David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. aplaag. (uun't näät: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Dipole Moments, S. 9-51.
9. P. G. Sennikov, V. E. Shkrunin, D. A. Raldugin, K. G. Tokhadze: Weak Hydrogen Bonding in Ethanol and Water Solutions of Liquid Volatile Inorganic Hydrides of Group IV-VI Elements (SiH₄, GeH₄, PH₃, AsH₃, H₂S, and H₂Se). 1. IR Spectroscopy of H Bonding in Ethanol Solutions in Hydrides. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 100, Nr. 16, S. 6415–6420, doi:10.1021/jp953245k.
10. Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (SUVA): Aktuel MAK- an BAT-wäärser
11. Archiv für Gewerbepathologie und Gewerbehygiene. Vol. 13, 1955, S. 528.
12. American Journal of Emergency Medicine. Vol. 3, 1985, S. 320.
13. Tabulae Biologicae. Vol. 3, 1933, S. 231.
14. Federation Proceedings. In: Federation of American Societies for Experimental Biology. Vol. 41, 1982, S. 1568.
15. W. B. Deichmann: Toxicology of Drugs and Chemicals. Academic Press, Inc., New York 1969, S. 607.
16. CRC-Handbook, S. 5–13 (Memento faan di 26. April 2015 uun't Internet Archive).