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dépôt calcaire issu de la précipitation des minéraux contenus dans l’eau sous l’effet de la chaleur De Wikipédia, l'encyclopédie libre
Le tartre est un dépôt calcaire issu de la précipitation des minéraux contenus dans l’eau sous l’effet de la chaleur, fréquemment retrouvé dans les canalisations.
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Pour les articles homonymes, voir Tartre.
Il ne doit pas être confondu avec le tartre dentaire dont la composition est différente.
Dans certaines conditions (en présence d'une augmentation de la température, de catalyseurs, de noyaux de cristallisation, de certaines bactéries), ces minéraux peuvent précipiter, cristalliser ou être utilisés par des biofilms bactériens (bioconcrétion).
Par exemple, des sels minéraux qui restent sous la forme d'ions dans de l'eau froide, précipitent sous forme de carbonate de calcium.
Quand cela arrive dans une bouilloire, machine à laver le linge, ou un chauffe-eau, le tartre réduit leurs performances.
Le tartre est essentiellement composé de carbonate de calcium, plus ou moins coloré par des oxydes métalliques, matières organiques, etc. Il existe une multitude de cristallisations du carbonate de calcium. On distingue deux ensembles :
Certains matériaux (inox, Téflon, etc.) ralentissent la formation de tartre.
Par extension, on désigne également sous le nom de « tartre » l'ensemble des sels de calcium se déposant dans des canalisations. Il peut s'agir de :
Le tartre se manifeste sous forme de dépôts blancs qui se déposent sur les résistances, parois, canalisations, etc. On dit de cette eau qu'elle est « calcaire ».
Si dans l'absolu, il n'y a aucun danger pour la santé à boire une eau très calcaire, le tartre abîme, entre autres, les appareils :
Les dépôts de tartre augmentent le risque de proliférations bactériennes, surtout lorsque les eaux stagnent à une température élevée.
Il existe principalement deux solutions pour prévenir l'apparition du tartre, les adoucisseurs d'eau à sel et les adoucisseur d'eau sans sel :
D'autres procédés « plus brutaux » existent. En effet, le tartre étant constitué de cristaux de carbonate de calcium, et comme les ions carbonate sont une base faible de Brønsted, il est sensible aux acides. Par conséquent, on peut prévenir l'apparition du tartre en acidifiant l'eau, et s'il s'est déjà formé, on peut l'enlever en le traitant à l'acide ; c'est le principe des détartrants du commerce, composés de divers acides, en général des acides faibles comme l'acide acétique ou l'acide lactique. L'important ici est de diminuer le pH et de l'amener suffisamment bas pour que l'équilibre soit déplacé vers le sens de la formation d'ions hydrogénocarbonate ou d'acide carbonique. Dans les canalisations domestiques, il faut faire attention au caractère irritant et corrosif de ces acides mais aussi il faut veiller à ne pas mélanger ces acides avec de l'eau de Javel sous peine de formation de dichlore gazeux hautement toxique.
Par exemple, le détartrant à base d'acide lactique doit être versé dans les canalisations après l'avoir dilué dans un volume d'eau.
Avec [H+] = 1,3 × 10−4 mol/L à 25 °C[2], pH = 3,88. Il permet d'engendrer les réactions suivantes :
Ainsi l'action de l'acide lactique sur le tartre produit une combinaison de gaz carbonique et de lactate de calcium qui, lui, est soluble (et consommable, aux concentrations auxquelles il est utilisé).
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