Solution basique

Une solution basique, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO⁻ est supérieure à la concentration en ion hydronium H₃O⁺.

L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique K_e :

K_e=[H₃O⁺_(aq)]·[HO⁻_(aq)].

Ainsi, la solution est basique si :

[HO⁻] > [H₃O⁺]

${\displaystyle {\frac {K{\text{e}}}{\mathrm {[H_{3}O^{+}]} }}>\mathrm {[H_{3}O^{+}]} }$

${\displaystyle \mathrm {[H_{3}O^{+}]} <{\sqrt {K{\text{e}}}}}$

${\displaystyle \mathrm {pH} >{\frac {\mathrm {p} K{\text{e}}}{2}}}$

Le produit ionique K_e, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.

Exemples :

• à 25 °C, pK_e vaut 14^[1] donc une solution est basique à 25 °C si le pH est supérieur à 7 ;
• à 37 °C, pK_e vaut 13,6^[1] donc une solution est basique à 37 °C si le pH est supérieur à 6,8.

Exemples

• Eau de mer : pH = 8,0
• Ammoniaque : pH = 11,5
• Soude molaire : pH = 14
• Eau de Javel : pH = 12

Notes et références

1. Séverine Bagard, Chimie Tle S : Tout-en-un, Bréal, 2008, 239 p. (ISBN 978-2-7495-0812-2, lire en ligne)

Articles connexes

• Solution neutre
• Solution acide

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