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composé chimique Ca₃P₂O₈ De Wikipédia, l'encyclopédie libre
Le phosphate tricalcique, plus communément appelé phosphate de calcium, est un sel de calcium de l'acide phosphorique dont la formule chimique est . Il est également connu sous le nom de phosphate de calcium tribasique et de phosphate de chaux osseuse. Il s'agit d'un solide blanc peu soluble. La plupart des échantillons commerciaux de « phosphate tricalcique » sont en fait de l'hydroxyapatite[2].
Phosphate tricalcique | |
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | Phosphate de calcium |
No CAS | |
No ECHA | 100.028.946 |
No CE | 231-840-8 |
Code ATC | A12 |
PubChem | 516943 |
ChEBI | 9679 |
FEMA | 3081 |
Apparence | poudre blanche amorphe |
Propriétés chimiques | |
Formule | Ca3(PO4)2 |
Masse molaire[1] | 310,177 ± 0,014 g/mol Ca 38,76 %, O 41,27 %, P 19,97 %, |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Il existe sous la forme de trois polymorphes cristallins α, α′ et β. Les états α et α′ sont stables à haute température.
Le phosphate de calcium désigne de nombreux matériaux constitués d'ions calcium () associés à des orthophosphates (), des métaphosphates ou des pyrophosphates () et parfois d'ions oxyde et hydroxyde. En particulier, l'apatite, un minéral courant, a pour formule , où X est F, CI, OH, ou un mélange ; il s'agit d'hydroxyapatite si l'ion supplémentaire est principalement de l'hydroxyde. Une grande partie du « phosphate tricalcique » sur le marché est en fait de l'hydroxyapatite en poudre.
Le phosphate tricalcique est produit commercialement en traitant l'hydroxyapatite avec l'acide phosphorique et de la chaux éteinte[2]. Il ne peut être précipité directement à partir d'une solution aqueuse. En général, des réactions de double décomposition sont utilisées, impliquant un phosphate soluble et des sels de calcium, par exemple [3] est réalisée dans des conditions de pH soigneusement contrôlées. Le précipité sera soit du « phosphate tricalcique amorphe », soit de l'hydroxyapatite déficiente en calcium, [3],[4],[5]. Le phosphate tricalcique cristallin peut être obtenu par calcination du précipité. Le β- est généralement formé, des températures plus élevées sont nécessaires pour produire du α-.
Une alternative à la procédure humide consiste à chauffer un mélange de pyrophosphate de calcium et de carbonate de calcium[4] :
Le phosphate tricalcique présente trois polymorphes reconnus, la forme rhomboédrique β (illustrée ci-dessus) et deux formes à haute température, monoclinique α et hexagonale α'. Le phosphate β-tricalcique a une masse volumique cristallographique de 3,066 g/cm3, tandis que les formes à haute température sont moins denses : le phosphate α-tricalcique a une masse volumique de 2,866 g/cm3 et le phosphate α'-tricalcique a une masse volumique de 2,702 g/cm3.[réf. souhaitée]
L'additif alimentaire phosphate tricalcique, de code E341(iii), est composé d'hydroxyapatite[6],[7].
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