Oxyde de plomb(II)

Le monoxyde de plomb de formule PbO est une poudre cristalline jaune ou rouge obtenue par chauffage du plomb en présence d'air. Il présente deux polymorphes : le litharge ou α-PbO (rouge) et le massicot ou β-PbO (jaune).

Monoxyde de plomb
Identification
Nom UICPA	Monoxyde de plomb
No CAS	1317-36-8
No ECHA	100.013.880
No CE	215-267-0
Apparence	cristaux rouges à jaunes[1].
Propriétés chimiques
Formule	OPbPbO
Masse molaire[2]	223,2 ± 0,1 g/mol O 7,17 %, Pb 92,84 %,
Moment dipolaire	4,64 ± 0,50 D [3]
Propriétés physiques
T° fusion	888 °C[1]
T° ébullition	1 470 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : nulle[1]
Masse volumique	9,5 g·cm-3[1]
Point d’éclair	>106,85 °C
Thermochimie
S0solide	66 J.K-1.mol-1
ΔfH0solide	-219 kJ/mol
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	9,08 ± 0,10 eV (gaz)[4]
Cristallographie
Système cristallin	Tétragonal
Symbole de Pearson	${\displaystyle tP4\,}$
Classe cristalline ou groupe d’espace	P4/nmm (no 129) tétragonal Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P\ 4/n\ 2_{1}/m\ 2/m\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle P4/nmm\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle D_{4h}^{7}\,}$
Notation Schönflies	D74h
Strukturbericht	B10
Précautions
SGH
Danger H302, H332, H360Df, H372 et H410 H302 : Nocif en cas d'ingestion H332 : Nocif par inhalation H360Df : Peut nuire au fœtus. Susceptible de nuire à la fertilité. H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
SIMDUT[5]
D2A, D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 0,1 % selon les critères de classification
Transport
- 3288 Numéro ONU : 3288 : SOLIDE INORGANIQUE TOXIQUE, N.S.A.
Composés apparentés
Autres cations	Monoxyde de carbone Monoxyde de silicium Monoxyde de germanium Oxyde d'étain(II)
Autres anions	Nitrate de plomb(II) Sulfure de plomb(II) Séléniure de plomb Tellurure de plomb
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Préparation

PbO peut être préparé par le chauffage du plomb en présence d'oxygène à environ 600 °C. À cette température, les autres oxydes de plomb ne se forment plus^[6].

PbO₂ –(293 °C)→ Pb₁₂O₁₉ –(351 °C)→ Pb₁₂O₁₇ –(375 °C)→ Pb₃O₄ –(605 °C)→ PbO

Il peut aussi être préparé par décomposition thermique du carbonate de plomb ou du nitrate de plomb(II).

2 Pb(NO₃)₂ → 2 PbO + 4 NO₂ + O₂

PbCO₃ → PbO + CO₂

C'est un produit intermédiaire de la production de plomb métallique à partir de sulfure de plomb(II)^[7]. La galène est réduite à haute température (environ 1 000 °C) par l'oxygène:

2 PbS + 3 O₂ → 2PbO + 2SO₂.

PbO est ensuite réduit par du monoxyde de carbone pour obtenir du plomb métallique (à une température d'environ 1 200 °C) :

PbO + CO → Pb + CO₂.

Utilisation

Ce composé de plomb est utilisé dans la fabrication des plaques d'anode des accumulateurs électriques au plomb, au même titre que le minium qui lui constitue la plaque de cathode.

Cet oxyde est également utilisé dans la fabrication du verre au plomb comme le cristal, pour la dessiccation dans les huiles et les vernis et dans la production d’insecticides.