Oxyde de nickel(IV)

L'oxyde de nickel(IV), ou dioxyde de nickel, est un composé chimique ionique de formule NiO₂.

Oxyde de nickel(IV)
__ Ni4+     __ O2− Maille cristalline de l'oxyde de nickel(IV)
Identification
Synonymes	dioxyde de nickel, peroxyde de nickel
No CAS	12035-36-8
No ECHA	100.031.645
No CE	234-823-3
Apparence	solide cristallisé
Propriétés chimiques
Formule	NiO2  [Isomères]NiO2
Masse molaire[1]	90,692 2 ± 0,001 g/mol Ni 64,72 %, O 35,28 %,
Cristallographie
Système cristallin	Monoclinique
Classe cristalline ou groupe d’espace	C2/m (no 12) monoclinique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle C~1~2/m~1\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle C2/m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle C_{2h}^{3}\,}$
Précautions
SGH[2]
Danger H317, H350i, H372 et H413 H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H350i : Peut provoquer le cancer par inhalation. H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H413 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour les organismes aquatiques
Transport[3]
- 1479 Numéro ONU : 1479 : SOLIDE COMBURANT, N.S.A. Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Préparation

L'oxyde de nickel(IV) peut être obtenu sous forme d'hydrate NiO₂·nH₂O par oxydation de l'hydroxyde de nickel(II) Ni(OH)₂ avec du peroxodisulfate S₂O₈²⁻ en solution aqueuse.

Propriétés physiques et chimiques

Il s'agit d'un solide cristallisé^[4] instable, souvent hydraté.

Il cristallise dans une structure en couches de type iodure de cadmium mais déformée, de groupe d'espace C2/m, et de paramètres de maille a = 4,875 Å, b = 2,814 Å, c = 5,582 Å, β = 125,8°.

Cet oxyde, ainsi que ses hydrates, sont chimiquement instables, ils se décomposent sous l'effet de la chaleur et par simple contact avec l'eau. Ce solide est une matière comburante, un oxydant puissant, activant le feu. Il n'est pas inflammable mais augmente le risque d'incendie lorsqu'il est en contact avec des matières combustibles et est susceptible d'attiser fortement un incendie en cours.

Applications

Il trouve des applications comme oxydant pour convertir des alcools en acides carboxyliques et des hydrazones à chaînes aliphatiques en leurs composés diazodialcanes correspondants.