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La loi de Moseley est une loi empirique concernant le spectre électromagnétique caractéristique émis ou absorbé par les atomes. Elle relie la fréquence (lettre grecque nu) d'une raie caractéristique au numéro atomique Z de l'atome :
où et sont des constantes dépendant du type de raie[1]. Leurs valeurs sont par exemple les mêmes pour toutes les raies Kα1 (en notation de Siegbahn).
Cette loi fut découverte par Henry Moseley en 1914[1] au laboratoire d'Ernest Rutherford.
Cette loi a en particulier permis de répertorier tous les éléments chimiques du tableau périodique non encore découverts à l'époque, comme le prométhium[2] (Z = 61), le technétium (Z = 43), deux éléments qui n'ont pas d'isotopes stables, ou encore le rhénium (Z = 75), rare et si dispersé qu'il est le dernier élément stable à être découvert, en 1925.
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