Ion nitrosonium

L’ion nitrosonium est l'oxycation NO⁺, dans lequel l'atome d'azote est lié à un atome d'oxygène par une triple liaison, le cation portant dans son ensemble une charge positive. On trouve généralement cet ion dans des sels :

• perchlorate de nitrosyle (NO)ClO₄ ;
• acide nitrosylsulfurique (NO)SO₄H ;
• tétrafluoroborate de nitrosyle (NO)BF₄ ;
• octofluoroxénate de nitrosonium (NO)₂XeF₈.

Ion nitrosonium
Structure de l'ion nitrosonium
Identification
Nom UICPA	oxydoazote(1+)
Synonymes	nitrilooxonium
No CAS	14452-93-8
ChEBI	29120
SMILES	N#[O+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/NO/c1-2/q+1 Std. InChIKey : KEJOCWOXCDWNID-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	NO  [Isomères]
Masse molaire[1]	30,006 1 ± 0,000 5 g/mol N 46,68 %, O 53,32 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Ces composés sont des oxydants forts, tout comme l'ion NO⁺ lui-même^[2]. Les sels de perchlorate ClO₄⁻ et de tétrafluoroborate BF₄⁻ sont légèrement solubles dans l'acétonitrile CH₃CN. Le tétrafluoroborate de nitrosyle (NO)BF₄ peut être purifié par sublimation de 200 à 250 °C sous 0,01 mmHg (1,3 Pa).

L'ion nitrosonium NO⁺ est souvent confondu avec l'ion nitronium NO₂⁺, agent actif des nitrations. Ces deux espèces sont pourtant bien différentes : le second est un électrophile plus efficace que le premier, ce qui est prévisible étant donné que l'ion nitronium est dérivé d'un acide fort, l'acide nitrique HNO₃, tandis que l'ion nitrosonium dérive d'un acide faible, l'acide nitreux HNO₂.

NO⁺ est isoélectronique avec le monoxyde de carbone CO et le diazote N₂.