Iodure de bismuth(III)

L'iodure de bismuth(III) est un composé inorganique de formule chimique BiI₃. Il s’agit d’un solide noir-verdâtre, produit de la réaction du bismuth et de l’iode, il fut un composé important en analyse qualitative non-organique^[2],[3].

Iodure de bismuth(III)
Structure cristalline de l'iodure de bismuth(III)
Identification
DCI	Triiodure de Bismuth
Nom UICPA	Triiodure de Bismuth
Synonymes	triiodure de bismuth
No CAS	7787-64-6
No ECHA	100.029.207
PubChem	111042
Apparence	Solide noir-verdâtre[réf. souhaitée]
Propriétés chimiques
Formule	BiI3
Masse molaire[1]	589,693 81 ± 0,000 1 g/mol Bi 35,44 %, I 64,56 %,
Susceptibilité magnétique	−200,5 × 10−6 cm3·mol-1 [réf. souhaitée]
Propriétés physiques
T° fusion	408,6 °C [réf. souhaitée]
T° ébullition	542 °C[réf. souhaitée]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Il adopte une structure cristallographique particulière où les atomes d’iode forment un réseau hexagonal compact et les atomes de bismuth occupent soit aucun soit les deux tiers des sites octaédriques (alternance de couches). Ainsi ils occupent un tiers du total des sites octaédriques^[4],[5].

Synthèse

L'iodure de bismuth(III) est formé par chauffage d’un mélange de poudre de bismuth et de diiode^[6] :

2Bi + 3I₂ → 2BiI₃

L'iodure de bismuth(III) peut également être synthétisé à partir d’oxyde de bismuth et d’une solution aqueuse d’acide iodhydrique^[7] :

Bi₂O₃(s) + 6HI(aq) → 2BiI₃(s) + 3H₂O(l)

Réactions

L'iodure de bismuth(III) étant insoluble dans l’eau, la présence de Bi³⁺ peut être vérifiée par ajout d’une source d’ion iodure (iodure de potassium par exemple). L’apparition d’un précipité noir indique la présence d'ions bismuth (III)^[8].

L'iodure de bismuth(III) peut également former des anions d’iodobismuth(III) s’il est chauffé en présence de donneur salin^[9] :

2 NaI + BiI₃ → Na₂[BiI₅]

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Bismuth(III) iodide » (voir la liste des auteurs).

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Terms, McGraw-Hill, 2003 (lire en ligne), « Bismuth iodide »
3. Francis M. Turner, Jr., Daniel D. Berolzheimer, William P. Cutter et John Helfrich, The Condensed Chemical Dictionary, New York, Chemical Catalog Company, 1920 (lire en ligne), p. 107
4. Lesley Smart et Elaine A. Moore, Solid State Chemistry : An Introduction, CRC Press, 2005 (ISBN 0-7487-7516-1, lire en ligne), p. 40
5. Rosemary Ann Mackay et W. Henderson, Introduction to Modern Inorganic Chemistry, CRC Press, 2002, 122–6 p. (ISBN 0-7487-6420-8, lire en ligne)
6. Hugo Erdmann et Frederick Leavy Dunlap, Handbook of Basic Tables for Chemical Analysis, New York, John Wiley & Sons, 1900 (lire en ligne), p. 76
7. (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann (en), 1997, 2^e éd. (ISBN 0080379419), p. 559
8. (en) Thomas J. Bruno et Paris D. N. Svoronos, Handbook of Basic Tables for Chemical Analysis, Boca Raton (Fla.), CRC Press, 2003, 672 p. (ISBN 0-8493-1573-5, lire en ligne), p. 549
9. Nicholas C. Norman, Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Springer, 1998, 168–70 p. (ISBN 0-7514-0389-X, lire en ligne)

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